主题：【讨论】PH值与酸碱度关系

只知道，PH小于7是酸，大于7是碱。有数据关系吗？

酸度大了以后，就不能用PH表示了

同意二楼观点。PH值用来表示微性到微碱性范围内的酸碱度大小，一般，0.1mol/L以下的氢离子浓度（酸性范围）和0.1mol/L以下的氢氧根浓度（碱性范围）用PH值来表示似乎更方便，太稀的酸碱浓度，小数点后位数太多不好记，就用H⁺、OH^-浓度的负对数来表示（即PH值或POH值），这样方便，也不易出错（小数点位数）。当然，最重要的原因还在于，上述酸碱度范围（即PH1－13）的溶液，可以用PH试纸极简单地检验出其浓度的近似值。
（1）为什么酸碱性以PH＝7为界？
    通常，室温下的水溶液中，始终存在：
    [H⁺][OH^-]=10^-14
的定量关系（水的离子积），或者：
    PH+POH＝14.0  （p是负对数之意：pX=-lg[X]，pOH=-lg[OH^-]）
    当溶液中的[H⁺]＝[OH^-]时，我们称之为中性，此时氢离子浓度为10^-7mol/L，取负对数就是PH＝7，纯水没有外加的酸碱盐，水自身离解的氢离子和氢氧根离子浓度相等，也必然是10^-7mol/L，故PH＝7
    对于碱溶液，即使是极稀的氢氧化钠溶液，一定存在[OH^-]>10^-7mol/L，及[H⁺]<10^-7mol/L，故碱性溶液的PH值一定大于7，原因于此。
（2）对极稀的碱溶液的碱度，习惯上仍用PH值表示，而不用POH表示，例如，PH＝10的溶液，此为[OH^-]=0.0001mol/L的碱溶液，这个浓度值取负对数即得POH＝4，所以，PH＝14－POH＝10.
（3）对一元强酸、一元强碱而言，PH值可直接换算成酸浓度或碱浓度（如上例），但对于弱酸、弱碱而言，这样换算的浓度并不是弱酸的浓度或弱碱的浓度，因为涉及到弱酸弱碱部分离解（不是完全离解！）的问题，原始浓度C或称分析浓度或称标签浓度与酸度（一般指氢离子浓度）或碱度（一般指氢氧根浓度）的概念是不同的，分析化学中有对应的计算公式，弱酸的C>[H⁺],弱碱的C>[OH^-]。
（4）注意，1mol/L 的HCl，即使用水稀释1亿倍（10⁸倍），PH值也是小于7的，决不会变成8，因为水自身离解已经产生了接近10-7mol/L的氢离子，总的氢离子浓度必定大于10^-7mol/L。百度知道里就有人闹了这样的笑话。

PH值用来表示微性到微碱性范围内的酸碱度大小.同意楼上的。

PH划分为1-14,7为中间数，定义为中性，＜7定义为酸性，＞7为碱性。

对于水溶液，pH值用来表示很稀的酸或碱是适合的，但对于浓酸或浓碱用pH表示就不合适了。

而对于一些非水溶剂，特别是强极性溶剂形成的溶液，pH则代表了该体系中溶剂与溶质对于电离出质子的能力，可能与酸碱性有关，也可能与酸碱性无直接关系。