主题:【已应助】求助极性化合物分析时流动相为何加大浓度的盐?

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歪果仁zZ
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是因为让盐更多的和填料表面结合,然后分析物与盐结合?具体原理不太好理解,麻烦各位老师指点,谢谢!
最佳答案:hujiangtao回复于2021/04/08
我觉得极性(特别是离子型)化合物分析时,在水中添加酸/碱或缓冲盐来调整流动相pH值以获得对称的峰型和合理的保留时间。在选择缓冲液pH值之前,应先了解被分析物的pKa,从HH公式:pH = pKa + log([A-]/[A])得知,当一种化合物的pKa = pH时,其有一半解离;当溶液pH值高于或低于pKa两个单位,化合物99%以上以一种形式存在(完全解离或完全未解离),这时有利于获得对称的峰型。一般缓冲盐浓度在5~50mmol/L范围就够用,浓度高的缓冲盐(>50mmol/L)虽然缓冲能力增强,但可能会在高有机相比例时析出,会对泵等产生不利影响。液质最好不要超过20mmol/L.
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hujiangtao
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我觉得极性(特别是离子型)化合物分析时,在水中添加酸/碱或缓冲盐来调整流动相pH值以获得对称的峰型和合理的保留时间。在选择缓冲液pH值之前,应先了解被分析物的pKa,从HH公式:pH = pKa + log([A-]/[A])得知,当一种化合物的pKa = pH时,其有一半解离;当溶液pH值高于或低于pKa两个单位,化合物99%以上以一种形式存在(完全解离或完全未解离),这时有利于获得对称的峰型。一般缓冲盐浓度在5~50mmol/L范围就够用,浓度高的缓冲盐(>50mmol/L)虽然缓冲能力增强,但可能会在高有机相比例时析出,会对泵等产生不利影响。液质最好不要超过20mmol/L.
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2021/4/8 10:32:53 Last edit by hujiangtao
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原文由 hujiangtao(hujiangtao) 发表:我觉得极性(特别是离子型)化合物分析时,在水中添加酸/碱或缓冲盐来调整流动相pH值以获得对称的峰型和合理的保留时间。在选择缓冲液pH值之前,应先了解被分析物的pKa,从HH公式:pH = pKa + log([A-]/[A])得知,当一种化合物的pKa = pH时,其有一半解离;当溶液pH值高于或低于pKa两个单位,化合物99%以上以一种形式存在(完全解离或完全未解离),这时有利于获得对称的峰型。一般缓冲盐浓度在5~50mmol/L范围就够用,浓度高的缓冲盐(>50mmol/L)虽然缓冲能力增强,但可能会在高有机相比例时析出,会对泵等产生不利影响。液质最好不要超过20mmol/L.
谢谢,,,,