主题:【已应助】为什么伏安分析法需要进行溶液除氧,而其他的电分析方法不需要?

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老鱼
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请问老师们:

在电分析化学中,为什么伏安分析法需要进行溶液除氧,而其他的电分析方法不需要?
最佳答案:JOE HUI回复于2021/07/26
首先,氧气在水中存在发生电极反应的可能,会得电子生成氢氧根离子。有电极反应就会在伏安图上有所表现,出现一个电流峰。恰好这个电流峰很多时候和我们希望检测的反应应该有的电流峰容易重合,互相干扰,所以循环伏安法需要除氧。

极谱分析不用除氧的原因是超电势。普通伏安法的电极很容易让气体析出,但极谱法用的滴汞电极让气体较难析出,从而产生非常大的超电势,氧电流峰的位置相比循环伏安有大幅度的变化,脱离了常用的电压范围,同时和气体无关的其他峰位置基本不变。这样就排除了氧的干扰。
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JOE HUI
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首先,氧气在水中存在发生电极反应的可能,会得电子生成氢氧根离子。有电极反应就会在伏安图上有所表现,出现一个电流峰。恰好这个电流峰很多时候和我们希望检测的反应应该有的电流峰容易重合,互相干扰,所以循环伏安法需要除氧。

极谱分析不用除氧的原因是超电势。普通伏安法的电极很容易让气体析出,但极谱法用的滴汞电极让气体较难析出,从而产生非常大的超电势,氧电流峰的位置相比循环伏安有大幅度的变化,脱离了常用的电压范围,同时和气体无关的其他峰位置基本不变。这样就排除了氧的干扰。
dahua1981
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在室温下,氧在溶液中的溶解度约为8mg/L。 溶解在溶液中的氧,能在滴汞电极上发生电极反应而产生两个极谱波,称为氧波。   A. 氧波的产生:第一个氧波:  O2+2H +2e-=H2O2                    (酸性溶液)              O2  H2O  2e == H2O2  2OH-        (中性或碱性溶液) 半波电位E1/2=-0.05V(vs.SCE)。第二个氧波:  H2O2+2H +2e-=2H2O                  (酸性溶液)              H2O2  2e- == 2OH-                  (中性或碱性溶液) 半波电位E1/2=-0.94V(vs.SCE)。    这两个还原波占据了从 0 ~ -1.2V 的整个电位区间,这正是大多数金属离子还原的电位范围。氧将重叠在被测物质的极谱波上而干扰测定。