请看例题-
计算在2.5mol/LHCl溶液中,用固体亚铁盐将0.100mol/LK2Cr2O7还原至一半时溶液的电极电位。
解:溶液的电极电位就是Cr2O72-/Cr3+电极电位。其半反应为:Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
附录一及表11中没有该电对相应的条件电位值,可采用相近3mol/L的介质中的E0f代替,E0f=1.08V。当0.100mol/LK2Cr2O7被还原至一半时: cCr(VI)=0.5×0.100mol/L=0.0500mol/L
cCr(III)=2×0.0500mol/L=0.100mol/L
故 E=E0fCe(VI)/Cr(III)+(0.059/6)×lgcCr(VI)/
c2Cr(III)
=1.08+(0.059/6)×lg0.0500/
(0.100)2 =1.09V
红色部分为什么是平方?按能斯特方程不是应该直接是氧化态浓度比上还原态吗?怎么这里还原态浓度要平方?这个平方何解?请各位前辈指教!