是3mol/L的饱和氯化钾溶液，
具体如下:1.计算：KCl摩尔质量74.5g/mol,则KCl质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g
2.称量：用分析天平称量KCl 223.5g,注意分析天平的使用.
3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌
4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.
7.把定容后的KCl溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
这样配出来的就是3mol/L的KCl溶液了

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m3241072

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2021/6/25 9:59:48 板凳管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

3mol/L的氯化钾溶液就行

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dahua1981

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2021/6/25 10:07:12 马扎管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

玻璃电极里面的液体也是3mol/L的KCL溶液，长时间不用必须把电极浸没保存在氯化钾溶液中，否则玻璃电极将损坏，PH测量要失灵。

酸度计长期泡在饱和氯化钾，使用前必须再用蒸馏水浸泡。不用蒸馏水浸泡的话，玻璃球上就会有K离子、Cl离子存在，在测溶液pH时，就会有影响。可能与溶液中的离子反应，从而导致测试误差。

扩展资料：

标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。

将此电极浸入在25℃时H?O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。

此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。

利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。

最常用的pH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统。

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2021/6/25 10:08:14 地毯管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

原文由 JOE HUI(xurunjiao5339) 发表:是3mol/L的饱和氯化钾溶液，具体如下:1.计算：KCl摩尔质量74.5g/mol,则KCl质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g2.称量：用分析天平称量KCl 223.5g,注意分析天平的使用.3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.7.把定容后的KCl溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.这样配出来的就是3mol/L的KCl溶液了

多谢老师！！

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