主题：【讨论】检测硫酸中碰到的问题（问题比较多）

原文由 eayu000 发表:
在此先谢谢各位百忙中来帮忙解答问题 谢谢
晚上或明天中午再告知结果

原文由 eayu000 发表:
学校老师的反馈：

问题一：问题三中终点颜色的返红也说明了问题一中终点时pH会下降，盐的水解的影响程度应该考虑。若确定终点在pH3.5，不妨采用电位滴定法，检测电位的突跃。

用EDTA-Ca配合物可有效掩蔽三价铁，但同时与二价铜生成蓝色配合物，干扰指示剂的颜色的观察和滴定终点判断。你可以试试用pH计测定，指示终点。EDTA-Ca配合物溶液的配制方法和用量，请参考我们用过的实验书中设计实验“HCl和FeCl3混合液的分析”。

方案越来越多，自己都要胡了

原文由 zlhuang0132 发表:
大家都关注这个问题，我再提供两个方案：
　　　方案四：如果你的硫酸溶液中就只含硫酸铁和硫酸铜的话，你可以将试液适当稀释，然后通过强酸型阳离子交换柱，并洗柱至近中性（PH5左右即可），所有溶液合并，用甲基橙指示滴定，消耗的碱中减去3n（Fe）和2n（Cu），就是试液中的酸量，除2为硫酸量。如果你的试液中还有其他阳离子又不知道浓度，这个方法行不通，无法校正呀。
　　　方案五：取一定量酸试液于蒸馏瓶中，最好体积大一些，加入足量氯化钠固体，接好冷凝管，将全部盐酸蒸馏出来（注意，最后要用水冲洗管子哦，合并溶液），直接用碱滴定，或定容分取部分溶液后滴定，你要用甲基橙、酚酞都行。这个原理是：加入大量氯离子后，溶液可视为盐酸，也可视为硫酸，但当蒸馏时，氯化氢很容易被蒸馏出来，而硫酸要至无水时300多度才开始被蒸馏出来，并开始分解，因此，你蒸馏时看不到白烟。出来的不是硫酸。而内含的硫酸铜、硫酸铁，在氯化钠存在下，虽然可能转成氯化铁，但别忘了，生成了硫酸钠，它们对溶液的酸度是没有贡献的。这个方案简单，原理明确，应该是比较可靠的。
　　　另外，想问你，你的试液中除硫酸外是否只有硫酸铁和硫酸铜，还是还有其他阳离子，如果还有其他阳离子，浓度又不知道的话，1-4个方案，包括你的老师们提出的方案都存在考虑不周的因素。

原文由 eayu000 发表:

　　　方案设计一：在原试液中改加磷酸二氢钾，让它来络合高铁离子（变为无色），减小铁的水解，然后用甲基橙指示，滴定至变色，我估计终点应该是无色，即黄色+铜的蓝色=无色，终点颜色我不好确定，你试试，终点是不是有颜色突变，在甲基橙的黄色条件下，磷酸二氢根还保持了它的原型，不多耗或少耗酸碱。
这个方案 上午跟其它同事探讨了下，有些问题如下
标定氢氧化钠用的是磷酸二氢钾，因磷酸二氢钾显酸性且稳定，而现在我们继续加磷酸二氢钾的话，除了它能跟铜铁反应外，剩余的磷酸二氢钾就跟硫酸反应，那滴定硫酸用的氢氧化钠就会增加
另外，我还没找到磷酸二氢钾跟铁络合的反应方程式
谢谢回答