原文由 coffee8(coffee8) 发表:As的氧化性比Hg的强.汞比砷容易还原,在相同酸度条件下,汞用的硼氢化钾浓度可为0.05%,而砷为>1%.Hg更易被还原,不是形成氢化物,而是汞原子.原文由 雪豹(qiushanhui) 发表:
到现在为止,基本可以对整个过程做以下解释:
在开始做砷的时候,由于样品溶液中汞的含量超乎寻常,在测定过程中汞会以很大的优势夺取产生的氢形成氢化物。
虽然我没做过AFS,只用过AAS和ICP,但根据As和Hg的原子结构,As的氧化性比Hg的强,所以As比Hg更易被还原形成氢化物。
As原子半径/Å: 1.33 原子体积/cm3/mol: 13.1 共价半径/Å: 1.2 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p3 离子半径/Å: 0.58 氧化态:±3,5
Hg原子半径/Å: 1.76 原子体积/cm3/mol: 14.82 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2
离子半径/Å: 1.02 共价半径/Å: 1.49 氧化态: 2,1
个人观点,希望大虾们给于指正。
首先要感谢这位版友提出质疑,确实很有道理。从原子结构方面做了合理的解释,这个我也赞同。
不过,我想“猛虎架不住群狼”这句话大家应该都知道,或许这就是量变引起质变的结果吧。
原文由 cgl2201(cgl2201) 发表:原文由 coffee8(coffee8) 发表:As的氧化性比Hg的强.汞比砷容易还原,在相同酸度条件下,汞用的硼氢化钾浓度可为0.05%,而砷为>1%.Hg更易被还原,不是形成氢化物,而是汞原子.原文由 雪豹(qiushanhui) 发表:
到现在为止,基本可以对整个过程做以下解释:
在开始做砷的时候,由于样品溶液中汞的含量超乎寻常,在测定过程中汞会以很大的优势夺取产生的氢形成氢化物。
虽然我没做过AFS,只用过AAS和ICP,但根据As和Hg的原子结构,As的氧化性比Hg的强,所以As比Hg更易被还原形成氢化物。
As原子半径/Å: 1.33 原子体积/cm3/mol: 13.1 共价半径/Å: 1.2 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p3 离子半径/Å: 0.58 氧化态:±3,5
Hg原子半径/Å: 1.76 原子体积/cm3/mol: 14.82 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2
离子半径/Å: 1.02 共价半径/Å: 1.49 氧化态: 2,1
个人观点,希望大虾们给于指正。
首先要感谢这位版友提出质疑,确实很有道理。从原子结构方面做了合理的解释,这个我也赞同。
不过,我想“猛虎架不住群狼”这句话大家应该都知道,或许这就是量变引起质变的结果吧。