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氨水

概述
　　名称：氨水
　　别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水
　　英文名称：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water
　　分子式：NH3·H2O
　　分子量：35.045
　　结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
　　CAS No.：1336-21-6
　　国标编码：82503
　　危险标记：20（碱性腐蚀品）
基本性质
　　性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
　　熔点：-77℃
　　蒸汽压：1.59kPa（20℃）
　　相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。
　　电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
　　稳定性：受热或见光易分解
　　其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
主要性质
　　
挥发性

　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
　　
腐蚀性

　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
　　
弱碱性

　　氨水中存在以下化学平衡：
　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
　　氨水具有碱的通性：
　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验