实战宝典 原创大赛 仪器问答 仪友会 总帖：8092101今日发帖：195 我的社区 签到
快速导航 采购仪器 提醒
快乐老家
版主:
入住本版
专家:
居民列表

主题：【转帖】放热反应和吸热反应

浏览0 回复2 电梯直达
郁闷的巴乔
头像
结帖率：
100%
关注：0 |粉丝：0
新手级： 新兵
发表于：2008/08/10 14:35:47 楼主 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
放热反应
如果 ΔH 计算为负值，则反应能量通常会释放出来形成热，即为放热反应。放热反应会自发性产生。比如我们日常所知的燃烧反应就是在空气中燃烧瓦斯形成热。


吸热反应
也有反应是正值的 ΔH 。如果 ΔH 是正值，完成反应须吸收能量。即所谓的吸热反应。
为您推荐
近期热榜
热门活动
您可能想找: 气相色谱仪(GC) 询底价
选参数 看心得 找厂商 查方案
专属顾问快速对接
立即提交
可能感兴趣
郁闷的巴乔
chenyefu
结帖率：
100%
关注：0 |粉丝：0
新手级： 新兵
2008/8/10 14:36:30 沙发 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
例外原则
上述法则“放热反应会自发性产生”通常是事实。 但在某些状况下却不是如此。 这发生在降低焓时伴随熵（混乱度函数）的减少。 正确的法则是自由能是负值时，反应才会自发性产生。 其基本方程式如下：

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改变， ΔH 是焓改变，而 ΔS 则为熵改变。


反应中间物
当热力学企图回答这个问题：“反应会发生吗？”，另一个重要问题“反应多快？”却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。

反应很少直接产生。通常反应物须碰撞形成活化复合物。碰撞的动能使原始复合反应物获得更高的能量。这个能量使构成反应的键结重组。在一些反应中，反应物可能会构成一些反应中间物后才会形成产物。反应动力学企图将所有的这些现象作成透视图。
赞贴
0
收藏
0
拍砖
0
举报
iamjingyan
iamliushaopeng
结帖率：
100%
关注：0 |粉丝：0
新手级： 新兵
2008/8/10 14:39:07 板凳 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
热力学第二定律。
赞贴
0
收藏
0
拍砖
0
举报
手机版： 【转帖】放热反应和吸热反应
猜你喜欢最新推荐热门推荐更多推荐
头像
高级回复 发表评论
品牌合作伙伴
岛津
日立科学仪器
珀金埃尔默仪器（上海）有限公司（PerkinElmer）
日本电子株式会社
丹纳赫
安捷伦
赛默飞世尔科技
普析通用
欧波同
天美
天瑞仪器
德国耶拿
海能技术
马尔文帕纳科
磐诺科技
上海仪电科仪
梅特勒托利多
聚光科技
莱伯泰科
盛瀚
多宁生物
丹东百特
科哲
卓立汉光
屹尧科技
华谱科仪
宝德仪器
优莱博
HORIBA
布鲁克核磁