主题：【求助】工业循环水中铁、亚铁离子含量的分析方法

原文由 wulin25 发表:
各位老大：
    分析工业循环水中的铁离子、亚铁离子的含量，除了用分光光度计外，有没有滴定法，因为生产要求分析速度要快。帮帮我吧，我很急的，谢谢！

EDTA络合滴定法、电感耦合等离子发射光谱法（ICP-AES)。

EDTA络合滴定法，原子吸收法

原文由 jingsheng 发表:

原文由 wulin25 发表:
各位老大：
    分析工业循环水中的铁离子、亚铁离子的含量，除了用分光光度计外，有没有滴定法，因为生产要求分析速度要快。帮帮我吧，我很急的，谢谢！

EDTA络合滴定法、电感耦合等离子发射光谱法（ICP-AES)。

能告诉我EDTA滴定法的具体分析方法吗？谢谢！

原文由 zydhzdx 发表:
EDTA络合滴定法，原子吸收法

能告诉我滴定法的具体分析方法吗？谢谢！

原文由 wulin25 发表:
各位老大：
    分析工业循环水中的铁离子、亚铁离子的含量，除了用分光光度计外，有没有滴定法，因为生产要求分析速度要快。帮帮我吧，我很急的，谢谢！

水中铁离子含量测定方法
水中铁离子含量测定方法
铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。 因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。
二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁,适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。水样中铁一般都用总铁量表示。
11.1 二氮杂菲分光光度法
11.1.1 应用范围
11.1.1.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。
11.1.1.2 钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,饿、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。
11.1.1.3 本法最低检则量为2.5μg, 若取50ml 水样测定, 则最低检测浓度为0.05mg/L。
11.1.2 原理
在pH3～9的条件下,低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。 水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
11,1.3 仪器
11.1.3.1 100ml三角瓶。
11.1.3.2 50ml具塞比色管。
11.1.3.3 分光光度计。
11.1.4 试剂
11.1.4.1 铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O],溶于70ml 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
11.1.4.2 铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00ml铁标准贮备溶液(11.1.4.1), 移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。此铁标准溶液1.00ml含10.0μg铁。
11.1.4.3 0.1％二氮杂菲溶液:称取0.1g氮杂菲(C12H8N2•H2O) 溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中,并稀释至100ml。此溶液1ml可测定100μg以下的低铁。
注:二氮杂菲又名邻二氮菲、邻菲绕啉,有水合物(C12H8N2•H2O)及盐酸盐 (C12H8N2•HCl)两种,都可用。
11.1.4.4 10％盐酸羟胺溶液:称取10g盐酸羟胺(NH2OH•HCl),溶于纯水中,并稀释至100ml。
11.1.4.5 乙酸 铵缓冲溶液(pH4.2): 称取250g乙酸铵( NH4C2H3O2) ,溶于150ml纯水中,再加入700ml冰乙酸混匀,用纯水稀释至1000ml。
11.1.4.6 1+1盐酸。
11.1.5 步骤
11.1.5.1 量取50.0ml振摇混匀的水样(含铁量超过50μg时, 可取适量水样加纯水稀释至50.0ml) 于100ml三角瓶中。
注: 总铁包括水体中悬浮性铁和微生物体中的铁, 取样时应剧烈振摇成均匀的样品,并立即量取。取样方法不同,可能会引起很大的操作误差。
11.1.5.2 另取100ml三角瓶8个,分别加入铁标准溶液(11.1.4.2)0、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00ml,各加纯水至50ml。
11.1.5.3 向水样及标准系列三角瓶中各加4ml 1+1盐酸(11.1.4.6)和1ml 盐酸羟胺溶液(11.1.4.4),小火煮沸至约剩30ml(有些难溶亚铁盐,要在pH2左右才能溶解,如果发现尚有未溶的铁可继续煮沸浓缩至约剩15ml) , 冷却至室温后移入50ml比色管中。
11.1.5.4 向水样及标准系列比色管中各加2ml二氮杂菲溶液(11.1.4.3), 混匀后再加10.0ml乙酸铵缓冲溶液(11.1.4.5),各加纯水至50ml刻度,混匀,放置10～15min。
注: ① 乙酸铵试剂可能含有微量铁,故缓冲溶液的加入时要准确一致。
② 若水样较清洁,含难溶亚铁盐少时,可将所加试剂: 1+1盐酸(11.1. 4.6)、二氮杂菲溶液(11.1.4.5)及乙酸铵缓冲溶液(11.1.4.5)用量减半。 但标准系列与样品操作必须一致。
11.1.5.5 于510nm波长下,用2cm比色皿,以纯水为参比,测定样品和标准系列溶液的吸光度。
11.1.5.6 绘制校准曲线,从曲线上查出样品管中铁的含量。
11.1.6 计算
C＝M/V .............................(32)

式中: C———水样中总铁(Fe)的浓度,mg/L;
M———从校准曲线上查得的样品管中铁的含量,μg;
V———水样体积,ml。
11.1.7 精密度与准确度
有39个实验室用本法测定含铁150μg/L的合成水样, 其他成分的浓度金属离子(μg/L)为:汞,5.1;锌,39;铜,26.5镉,29锰,130。相对标准差为18.5％, 相对误差为13.3％.

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利用Fe3+氧化性设计实验:

(1)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉

----Cu+..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe2+

----充分反应后,过滤.

----称量反应前后铜的质量变化,计算溶液中Fe3+的含量.

(2)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉

----通入过量氯气,再加入过量的铜粉.

----充分反应后,过滤.

----称量反应前后铜的质量变化,计算通入氯气后溶液中Fe3+的含量.

----根据两次计算的Fe3+的差值计算Fe2+含量.

2.
利用Fe2+还原性设计实验

(1)用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算溶液中亚铁离子的含量.

(2)加入过量的铜粉,过滤,再用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算加入铜粉后溶液中亚铁离子的含量.

----据两次消耗的高锰酸钾溶液的差值计算Fe3+的含量.

原文由 wulin25 发表:
各位老大：
    分析工业循环水中的铁离子、亚铁离子的含量，除了用分光光度计外，有没有滴定法，因为生产要求分析速度要快。帮帮我吧，我很急的，谢谢！

当然，我们经费可以的话，买一个自动电位滴定仪吧

我需要铁和亚铁离子含量的滴定分析方法？尽量详细点，谢谢大家了！

原文由 wulin25 发表:
我需要铁和亚铁离子含量的滴定分析方法？尽量详细点，谢谢大家了！

5楼已经说的很详细了。
不过，我们公司的方法中除了加乙酸铵-乙酸缓冲溶液之外，还加了1+1的氨水，不知道是什么作用，哪位可以告诉我。

曾经有见过一个滴定的方法，但不在身边，抱歉