主题：【试剂互动】“剂”不可失！失不再来！（31#正确答案）

接触白磷的物品的处理
　　由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。
人接触白磷后的急救方法
　　人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。
　　如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：
　　2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
　　通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。

8.食盐





氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。

氯化钠
　　化学品标识
　　化学品中文名称：氯化钠
　　中文拼音：lǜ huà nà
　　英文名：Sodium Chloride，Salt
　　化学品化学式：NaCl
　　化学品俗名或商品名：食盐
　　相对分子质量：58.5
　　物理性质：密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
　　CAS号：7647-14-5
　　EINECS登录号：231-598-3
成份/组成信息
　　纯净物
　　化学品名称：氯化钠
　　有害物成份：无
　　由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价，相对原子质量35.5）组成，氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成的。
　　化学式：
　　NaCl

化学性质
　　制取金属钠：2NaCl=通电=2Na+Cl2 ↑
　　电解食盐水：2NaCl+2H2O=通电=H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
　　和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
　　氯化钠溶液中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
检验方法
　　第一步：向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
　　第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
危险性概述
　　危险性类别：本品不属于危险品范畴
　　
　　燃爆危害：不易燃易爆
急救措施
　　皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可
　　吸入：吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡，应即时就医
　　食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重(会呈人体脱水症状)
消防措施
　　危险特性：本产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。
　
　　应急处理：及时更换包装袋即可
　　消除方法：清扫干净，回收即可

操作处置与储存
　　储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。
接触控制/个体防护
　　最高允许浓度：无特别要求
　
　　工程控制： 对温度没有特别要求
　　呼吸系统防护：戴口罩即可

　　手防护：应戴手套操作
　　
理化特性
　　外观与形状：白色结晶体
　　碱度：18.2-21.0 相对密度：2.130g/cm3
　　熔点（℃）：801度 相当蒸气密度（空气=1）：
　　沸点（℃）：1413 燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
　　饱和蒸气压（kpa）： 临界压力（Mpa）：
　　临界温度（℃）
　　辛醇、水分配系数的对数值：
　　闪点（℃）： 爆炸上限％（V/V）：
　　引燃温度（℃）： 爆炸下限％（V/V）：
　　溶解性：温度不同，溶解度不同
　　0度：35.7g
　　10度：35.8g
　　20度：36.0g
　　30度：36.3g
　　40度：36.6g
　　50度：37.0g
　　60度：37.3g
　　70度：37.8g
　　80度：38.4g
　　90度：39.0g
　　100度：39.8g
　　主要用途：食用、工业用，医学
　　其他理化性质：无

治疗病症
　　该药可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于出汗过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。
　　不良反应及其注意事项如下：
　　（1）一般并无不良反应，但充血性心力衰竭、肾炎，其他肾脏严重损坏并伴有钠潴留的水肿病人应禁用、肝硬化腹水、高雪岩、颅内疾病或接受皮质激素治疗的病人，补充生理盐水可能会加重原有病情，故应慎用。
　　（2）已有酸中毒的病人勿用，以免发生高氯性酸中毒症。
　　（3）为防止用药过多可采用碳酸氢钠生理盐水或乳酸钠生理盐水，不宜单独使用氯化钠溶液。但碱血证病人禁用上述碱性复方溶液。
　　（4）肺水肿病人也应禁用。

9.硫酸




硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。


　　硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
　　中文名称：硫酸
　　英文名称：sulfuric acid
　　法文名称：Sulfate
　　CAS登录号：7664-93-9
　　EINECS 登录号231-639-5
　　分子相对质量： 98.08
　　成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）<70% (稀)
　　中心原子杂化方式:sp3
　　pKa: -2.0 -- -5.2

【化学品性质】
　　■浓硫酸
　　◆物理性质
　　硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"[1]
　　98.3%硫酸的熔沸点：
　　熔点：-90.8℃；
　　沸点：338℃
　　◆化学性质
　　◎1．脱水性
　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
　　浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

◎2．强氧化性
　　⑴跟金属反应
　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
　　Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
　　⑵跟非金属反应
　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
　　类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
　　C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
　　⑶跟其他还原性物质反应
　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

◎3。吸水性
　　就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
　　而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
　　还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
　　NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）
　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）
　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
　　2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
　　Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

■稀硫酸
　　◆化学性质
　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 分子立体图
　　◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
　　◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
　　◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
【一般制法】
　　■实验室硫酸制法
　　可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
　　关键在于尾气吸收。
　　■其他硫酸制备工艺
　　1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
　　2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
　　3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
　　4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
　　5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
　　6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
　　7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
　　8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
　　9、电瓶用硫酸生产装置
　　10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
　　11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
　　12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
　　13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
　　14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
　　15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
　　16、节能精炼硫酸炉装置
　　17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
　　18、利用废硫酸再生液的方法和装置
　　19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
　　20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸