主题：【求助】漂白剂中有效氯的测试标准

碘量法反滴,

GB/T 19106 -2003

次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定
5.1.1　原理
在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点。反应式如下：
2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2O
I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I-
5.1.2　试剂
5.1.2.1　碘化钾溶液：100g/L
称取100g碘化钾，溶于水中，稀释到1000mL，摇匀。
5.1.2.2　硫酸溶液：3＋100
　量取15mL硫酸，缓缓注入500mL水中，冷却，摇匀。
5.1.2.3　硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)=0.1mol/L
5.1.2.4　淀粉指示液：10g/L
5.1.3　仪器
一般实验室仪器。
5.1.4　分析步骤
5.1.4.1　试料
量取约20mL实验室样品，置于内装20mL水并已称量（精确到0.01g）的100mL烧杯中，称量（精确到0.01g）。然后全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
5.1.4.2　测定
量取试料（5.1.4.1）10.00mL，置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加入10mL碘化钾溶液（5.1.2.1）和10mL硫酸溶液（5.1.2.2），迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用硫代硫酸钠标准滴定溶液（5.1.2.3）滴定至浅黄色，加2mL淀粉指示液（5.1.2.4）继续滴定至蓝色消失即为终点。
5.1.5　结果计算
有效氯以氯的质量分数X1计，数值以%表示，按式（1）计算：
　　　　　　　　　 （V/1000）cM 　　 5VcM
　　　　　　　X1＝ ×100 ＝　　　　………………（1）　
　　　　　　　　　 m×10/500 　　　 m
式中：
V－硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；
c－硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；
m－试料的质量的数值，单位为克（g）；
M－氯的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）（m＝35.453）。
5.1.6　允许差
平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%。
取平行测定结果的算术平均值为报告结果。

但是这么做的话，会不会出现，酸过量了，会和硫代硫酸钠反应，使结果偏高。我好纠结这个问题呀！