主题：[求助] 氧化还原电位的定义是什么？如何表示？

pE的概念
      对任意电对的反应
      Ox + n e === Red
      平衡表达式可表示为：
      k = [Red]/ [Ox][e]n
      上式两边取负对数，并令：
      pE0 = lgk /n p E = -lg[e]
      则得：
      pE = pE0 + 1/n lg [Ox]/[Red]        (3-1)
      这里pE是氧化还原平衡体系电子浓度的负对数，其定义与pH=-lg[H+]相似。pE0是氧化态和还原态浓度相等时的pE，或是lgk/n。准确地讲，应用电子活度来代替上述的电子浓度。
      从pE概念可知，pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强；反之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强。当pE增大时，体系氧化态相对浓度升高。实际上，pE的指示作用与熟知的电极电位E的指示作用相同，它们之间可以相互换算。
      因为 E0 = 2.303 RT /nF lgk
      pE0 = 1/n lgk
      所以 E0=2.303RT pE0/F
      将R=8.314 J/K·mol，F=96500 C代入上式，并令T=298 K则得：
    pE0=16.92E0          (3-2)
      而 E = 2.303RT/F ｛1/n lgk +1/n lg[Ox]/[Red]｝
      即E =2.303RT/F｛pE0 +1/n lg[Ox]/[Red]｝
      代入(3-1)，得：
      E = 2.303 RT/F pE
      当T=298 K时，
      pE = 16.92E        (3-3)
      由于pE0不能实测，须用E0实验值，通过(3-2)式计算得到。有了pE0，如果知道氧化态和还原态的浓度，用浓度代替活度，就可以求出非标准状态的pE值。
      近年来，水化学中为何不用E而改用pE表示氧化还原电位？首先，pE有明确的物理意义，pE=-lg[e]表示相对电子浓度；其次，pE每改变1个单位，[Ox]/[Red]就变化10倍(n=1)，便于对比。

1楼的说得很好,不过请仔细浏览一下我们版主以往发的帖,会收益良多的!

看教材呀，有标准定义。