原文由 yaofei 发表:
棕色环实验倒是可以,试剂也简单,就是不知道灵敏度是否符合要求?
在试管中加入少许硝酸盐的稀溶液,再加入少许 Fe 2+ 的酸性溶液,然后沿试管壁加入浓硫酸,则在浓硫酸和试液的界面上可以形成一棕色环,此棕色环可证明 NO 3 - 存在
这种方法好像挺简单,但真不知道灵敏度如何。它的原理是:
3Fe2+ + NO3- + 4H+ ─→ 3Fe3+ + NO + 2H2O
NO + [Fe(H2O)6]2+─→[Fe(NO)(H2O)5]2+ + H2O
(棕色)
是不是需要足够多的硝酸根才能有NO生成?
另,请问要加入的Fe 2+ 的酸性溶液对浓度和含量有没有要求?浓硫酸又需要多少呢?
我查了一个实验方法:
取试液3滴,然后加固体FeSO4数粒(或饱和FeSO4溶液少量),沿管壁加入6~8滴浓H2SO4(不振荡),在H2SO4和试液的分层上出现棕色环