2.1.2. 干扰及其消除
酸性重铬酸钾氧化性很强,可氧化大部分有机物,加入硫酸银作催化剂时,直链脂肪族化合物可完全被氧化,而芳香族有机物却不易被氧化,吡啶不被氧化,挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸
气相,不能与氧化剂液体接触,氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化,并且能与硫酸银作用产生沉淀,影响测定结果,故在回流前向水样中加入硫酸汞,使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品应先作定量稀释,使含量降低到1000mg/L以下,再行测定。
如将COD看作还原性物质的污染指标,则除氯离子之外的无机还原物质的耗氧全包括在内。如将COD看作有机物的污染指标的话,则需将无机还原物质的耗氧除去。对于Fe2+、S2-等无机还原物的干扰,可根据其测定的浓度,由理论需氧量计算出其需氧量,从而对已测的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理论需氧量值分别为O.11g/g和O.47g/g。
对 的干扰一般采用氨基磺酸去除,其加入量为10rag氨基磺酸/mg 对Cl-的干扰一般采用HgSO4去除,其加入量为0.4g HgS04/20ml水样(这儿[Cl-]<2000mg/L)。
氯离子广泛存在于自然界中,在CODcr的实验条件下(不加HgS04时),氯离子可以完全被氧化,经实验证明,氯离子的含量和测得的CODcr值存在良好的线性关系,其斜率为0.226mgCOD/L/mg[Cl-]/L。这儿理论上的计算是一致的:
Cl-被完全氧化时,1mg Cl-相当于消耗0.226mg的氧(16/(2 x 35.5)=0.266)。从完全氧化昕需的时间来看,加热10min就可以氧化99%,如不采用回流加热,单靠浓流酸放热反应,其体系的温度为106℃,20min后降为50℃,在这段时间内,氯离子的氧化率为53%。由此可见,在CODcr,的测定条件下,氯离子是很容易被氧化的。
从两个半反应的标准电极电位看,氯离子应不被酸性重铬酸钾氧化;
但在CODcr的测定中,体系为强酸性介质,酸度大小直接影响重铬酸钾氧化的条件电极电位,而酸度大小却与氯离子的条件电极电位无关。由前面所述可知,在测定CODcr时,体系中氧化剂的条件电极电位达1.55V,完全可使反应按以下方向进行。
氯离子在反应体系中可能与Ag2SO4或HgSO4发生反应:
由此可见,后者要较前者优先进行。为避免前一个反应的进行,往往在取来水样分析时,第一步先加入HgS04,让其络合氯离子。
在氧化过程中,会出现如下反应:
尽管[HgCl4]2-的稳定常数很大,但难免仍有少量氯离子存在,马上被酸性重铬酸钾所氧化。因此,我们即使采用HgSO4掩蔽氯离子的影响,仍会有少量的氯离子被氧化。另外,在实验中也发现,按标准方法加HgS04掩蔽氯离子时所测的CODcr值与不加HgS04时测得的COD1值和O.226[C1-]的差值并不相等,即:
要使该式相等,要添加一个校正值
式中COD1表示不加HgSO4时测得的COD值(为防止Ag2S04对氯离子的沉淀作用,在反应开始时不加Ag2SO4,待反应30min后,再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯离子浓度,CODcr表示标准方法测得的COD值。
校正值 就是一小部分未络合的氯离子所产生的COD值。可先采用已知浓度的NaCl溶液测出此校正值 ,如图18-4所示。在实际计算中,可从COD1、[Cl-]及 值计算出CODcr值。此法可省去使用剧毒药品HgSO4的手续,其计算值与测定结果误差在8%之内。
2.1.3. 方法的适用范围
用0.25mg/L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值,未经稀释水样的测量上限是700mg/L,用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5~50mg/L的COD值,但低于lOmg/L时测量准确度较差。
2.2. 仪器
2.2.1. 回流装置:带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置见图(如取样量在30ml以上,采用500ml锥形瓶的全玻璃回流装置)。
2.2.2. 加热装置:电热板或变阻电炉。
2.2.3. 50ml酸式滴定管。
国标概诉原理及干扰掩蔽