主题：【实验】无机实验之难溶物的沉淀

难溶物的沉淀

目的原理

1.学会运用溶度积理论，掌握沉淀反应的规律，并用以预测、验证、分析某些实验现象以加深对溶度积概念的理解，增加沉淀反应的感性认识。

2.利用沉淀反应来分离或鉴定某种物质。

过程步骤

一、沉淀现象

1.在试管中加10滴0.1mol·dm-3Pb(NO3)2，加入等量0.1mol·dm-3K2ClO4溶液，记录现象。

2.取10滴0.1mol·dm-3Pb(NO3)2，加入等量0.1mol·dm-3Na2S溶液，记录现象。

3.根据溶度积判断下列溶液是否有沉淀生成，并用实验证明之。

在两支干燥试管中各加10滴0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液，然后分别加10滴0.2mol·dm-3 NaCl和0.1mol·dm-3 NaCl溶液。

二、分步沉淀

向试管中加入2滴0.1mol·dm-3 Na2S溶液和5滴0.1mol·dm-3 K2CrO4溶液，用水稀释至5吨。然后逐滴加入0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液，观察首先生成沉淀的颜色。待沉淀沉降后，继续向清液中滴加Pb(NO3)2溶液。会出现什么颜色的沉淀?根据有关溶度积数据加以说明。

三、沉淀的转化

1.已知Ksp,AgCl = 1.8×10-10，

Ksp,AgI = 3.5×10-17，设计利用浓度均为0.1mol·dm-3的AgNO3、NaCl、KI溶液，实现AgCl沉淀转化成AgI沉淀的实验。

2.设计制备Ag2CrO4沉淀的实验，观察其颜色，试验Ag2CrO4沉淀能否与0.2mol·dm-3的NaCl发生反应?注意沉淀及溶液的变化，解释观察到的现象。

四、沉淀的溶解

1.在试管中加入2mol·dm-3MgSO4溶液，加入2mol·dm-3NH3·H2O水数滴，此时生成的沉淀是什么?再向此溶液中加入1mol·dm-3NH4Cl溶液，观察沉淀是否溶解?用离子平衡移动的观点解释上述现象。

2.取5滴0.01mol·dm-3Pb(Ac)2溶液，加入5滴0.02mol·dm-3KI溶液，待沉淀生成，再加入少量固体NaNO3，振荡试管观察PbI2沉淀又溶解，为什么?

五、用沉淀法分离混合离子

1.Pb2+、Ca2+、K+的混合液的沉淀分离

用0.1MPb(NO3)2、0.1MCa(NO3)2、0.1MKNO3溶液各5滴滴入一支试管中然后加入饱和H2S溶液数滴，振荡试管，产生什么沉淀?离心沉淀后，在清液中再加一滴饱和H2S溶液，若无沉淀出现，则表示Pb2+已沉淀完全，离心分离。用滴管将清液移入另一试管中，在清液中加入1mol·dm-3Na2CO3溶液，直到沉淀完全，离心分离。写出分离过程示意图。

2.混合AgNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3溶液用沉淀法使Ag+、Al3+、Fe3+分离。试设计其分离程序。

分析思考                             

1.根据溶度积判断10滴0.1mol·dm-3 Pb(NO3)2溶液加10滴0.2mol·dm-3 NaCl溶液是否有沉淀产生?

2.估计Ag2CrO4沉淀与2mol·dm-3NaCl反应的综合平衡常数。估计该反应的可能性及主要现象。

3.设计沉淀法分离Ag+、Fe3+、Ap3+离子的分离程序。