主题：【资料】实验室基本仪器和基本操作技术

第1章 基本仪器和基本操作技术
      1.实验常用仪器（表2）
      表1.1实验常用仪器
     
      2.玻璃仪器的洗涤
      洗涤方法概括起来有下面几种：
      （1）用水刷洗：可以洗去可溶性物质，又可使附着在仪器上的尘土等洗脱下来。
      （2）用去污粉或合成洗涤剂刷洗：能除去仪器上的油污。
      （3）用浓盐酸洗：可以洗去附着在器壁上的氧化剂，如二氧化锰。
      （4）铬酸洗液：将8g研细的工业K2Cr2O7加入到温热的100mL浓硫酸中小火加热，切勿加热到冒白烟。边加热边搅动，冷却后储于细口瓶中。洗涤方法：
      1）先将玻璃器皿用水或洗衣粉洗刷一遍。
      2）尽量把器皿内的水去掉，以免冲稀洗液。
      3）用毕将洗液倒回原瓶内，以便重复使用。
      洗液有强腐蚀性，勿溅在衣物、皮肤上。铬酸洗液有强酸性和强氧化性，去污能力强，适用于洗涤油污及有机物。当洗液颜色变成绿色时，洗涤效能下降（为什么？），应重新配制。
      （5）含KMnO4的NaOH水溶液：将10gKMnO4溶于少量水中，向该溶液中注入100mL10％NaOH溶液即成。该溶液适用于洗涤油污及有机物。洗后在玻璃器皿上留下MnO2沉淀，可用浓HCl或Na2SO3溶液将其洗掉。
      （6）盐酸-酒精（1∶2）洗涤液：适用于洗涤被有机试剂染色的比色皿。比色皿应避免使用毛刷和铬酸洗液。
      洗净的仪器器壁应能被水润湿，无水珠附着在上面。
      用以上方法洗涤后的仪器，经自来水冲洗后，还残留有Ca2+、Mg2+等离子，如需除掉这些离子，还应用去离子水洗2～3次，每次用水量一般为所

3.化学试剂的取用
      （1）固态试剂的取用
      固态试剂一般都用药匙取用。药匙的两端为大小两个匙，分别取用大量固体和少量固体。
      试剂一旦取出，就不能再倒回瓶内，可将多余的试剂放入指定容器。
      （2）液态试剂的取用
      液态试剂一般用量筒量取或用滴管吸取。下面分别介绍它们的操作方法。
      1）量筒量取
      量筒有5，10，50，100和1000mL等规格。如图1-1所示，取液时，先取下瓶塞并将它放在桌上。一手拿量筒，一手拿试剂瓶（注意别让瓶上的标签朝下），然后倒出所需量的试剂。最后斜瓶口在量筒上靠一下，再使试剂瓶竖直，以免留在瓶口的液滴流到瓶的外壁。
      2）滴管吸取
      先用手指紧捏滴管上部的橡皮乳头，赶走其中的空气，然后松开手指，吸入试液，如图1-2所示。将试液滴入试管等容器时，不得将滴管插入容器。滴管只能专用，用完后放回原处。一般的滴管一次可取1mL，约20滴试液。
      如果需要更准确地量取液态试剂，可用后面介绍的仪器——滴定管和移液管等。
      4.加热方法
      （1）酒精灯
      酒精易燃，使用时注意安全，用火柴点燃（图1-3），而不要用另外一个燃着的酒精灯来点火，这样做，会把灯内的酒精洒在外面，使大量酒精着火引起事故。酒精灯不用时，盖上盖子，使火焰熄灭，不要用嘴吹灭。盖子要盖严，以免酒精挥发。
      当需要往灯内添加酒精时，应把火焰熄灭，然后借助于漏斗把酒精加入灯内，加入酒精量为1/2～1/3壶（图1-4）。
      （2）酒精喷灯
      酒精喷灯的构造见图1-5。
      使用方法：
      1）添加酒精
      见图1-6，加酒精时关好下口开关，灯内贮酒精量不能超过酒精壶的2/3。
      2）预热
      预热盘中加少量酒精点燃（见图1-7），预热后有酒精蒸气逸出，便可将灯点燃。若无蒸气，用探针疏通酒精蒸气出口后，再预热，点燃。
      3）调节
      旋转调节器调节火焰（见图1-8）。
      4）熄灭
      可盖灭，也可旋转调节器熄灭（见图1-9）。
      喷灯使用一般不超过30min。冷却，添加酒精后再继续使用。
      （3）水浴
      当要求被加热的物质受热均匀，而温度不超过100℃时，先把水浴中的水煮沸，用水蒸气来加热。水浴上可放置大小不同的铜圈，以承受各种器皿（见图1-10）。
      使用水浴时应注意以下4点：
     
      2）应尽量保持水浴的严密。
      3）当不慎把铜质水浴中的水烧干时，应立即停止加热，等水浴冷却后，再加水继续使用。
      4）注意不要把烧杯直接泡在水浴中加热，这样会使烧杯底部因接触水浴锅的锅底受热不均匀而破裂。
      在用水浴加热试管，离心管中的液体时，常用的水浴是250mL烧杯。内盛蒸馏水（或去离子水），将水加热至沸。
      4）注意不要把烧杯直接泡在水浴中加热，这样会使烧杯底部因接触水浴锅的锅底受热不均匀而破裂。
      在用水浴加热试管，离心管中的液体时，常用的水浴是250mL烧杯。内盛蒸馏水（或去离子水），将水加热至沸。
      （4）油浴和沙浴
      当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100℃时，可使用油浴或沙浴。用油代替水浴中的水，即是油浴。沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。先加热铁盘，被加热的器皿放在沙上。若要测量沙浴的温度，可把温度计插入沙中。
      （5）电加热
      在实验室中还常用电炉（图1-11）、电加热套（图1-12）、管式炉（图1-13）和马福炉（图1-14）等电器加热。加热温度的高低可通过调节外电阻来控制。管式炉和马福炉都可加热到1000℃左右。

5.启普发生器
      实验室中常用启普发生器来制备氢气、二氧化碳和硫化氢等气体：
      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
      FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
      启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成（图1-15a）。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。酸从球形漏斗加入。使用时，只要打开活塞，酸即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把酸从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与酸不再接触而停止反应。
      启普发生器中的酸液长久使用后会变稀，此时，可把下球侧口的橡皮塞（有的是玻璃塞）拔下，倒掉废酸，塞好塞子，再向球形漏斗中加酸。需要更换或添加固体时，可把装有玻璃活塞的橡皮塞取下，由中间圆球的侧口加入固体。
      启普发生器的缺点是不能加热，而且装在发生器内的固体必须是块状的。
      图1-15b为连有洗气瓶的启普发生器。
      6.气体钢瓶
      在实验室还可以使用气体钢瓶直接获得各种气体。
      气体钢瓶是储存压缩气体的特制的耐压钢瓶。使用时，通过减压阀（气压表）有控制地放出气体。由于钢瓶的内压很大（有的高达15MPa），而且有些气体易燃或有毒，所以在使用钢瓶时要注意安全。
      使用钢瓶的注意事项：
      （1）钢瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源（如阳光、暖气、炉火）处。可燃性气体钢瓶必须与氧气钢瓶分开存放。
      （2）绝不可使油或其他易燃性有机物沾在气瓶上（特别是气门嘴和减压阀）。也不得用棉、麻等物堵漏，以防燃烧引起事故。
      （3）使用钢瓶中的气体时，要用减压阀（气压表）。各种气体的气压表不得混用，以防爆炸。
      （4）不可将钢瓶内的气体全部用完，一定要保留0.05MPa以上的残留压力（减压阀表压）。可燃性气体如C2H2应剩余0.2～0.3MPa。
      （5）为了避免各种气瓶混淆而用错气体，通常在气瓶外面涂以特定的颜色以便区别，并在瓶上写明瓶内气体的名称。表1.2为我国气瓶常用的标记。
      表1.2 我国气瓶常用标记
     

7.气体的干燥和净化
      通常制得的气体都带有酸雾和水汽。使用时要净化和干燥。酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收。一般情况下使用洗气瓶（图1-16）、干燥塔（图1-17）、或U形管（图1-18）等设备进行净化。液体（如水、浓硫酸）装在洗气瓶内，无水氯化钙和硅胶装在干燥塔或U形管内，玻璃棉装在U形管内。气体中如还有其它杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或固体吸收。
      8.气体的收集
      （1）在水中溶解度很小的气体（如氢气、氧气），可用排水集气法（图1-19）收集。
      （2）易溶于水而比空气轻的气体（如氨），可按图1-20a所示的排气集气法收集。
      （3）易溶于水而比空气重的气体（如氯气和二氧化碳），可按图1-20b所示的排气集气法收集。
      9.蒸发浓缩与重结晶
      蒸发浓缩一般在水浴上进行。若溶液太稀，也可先放在石棉网上直接加热蒸发。常用的蒸发器是蒸发皿。皿内盛放液体的量不应超过其容量的2/3。
      重结晶是提纯固体物质的一种方法。把待提纯的物质溶解在适当的溶剂中，经除去杂质离子，滤去不溶物后，进行蒸发浓缩到一定程度，经冷却就会析出溶质的晶体。晶体颗粒大小，决定于溶质溶解度和结晶条件，如果溶液浓度较高、溶质的溶解度小，冷却较快，并不断搅拌溶液，所得晶体较小；如果溶液浓度不高，缓慢冷却，就能得到较大的晶体，这种晶体夹带杂质少，易于洗涤，但母液中剩余的溶质较多，损失较大。
      若结晶一次所得物质的纯度不合要求，可加入少量溶剂溶解晶体，经蒸发再进行一次结晶。
      10.溶液与沉淀的分离
      溶液与沉淀的分离方法有3种：倾析法、过滤法和离心分离法。
      （1）倾析法
      当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
      具体作法是把沉淀上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛着沉淀的容器内加入少量洗涤液，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。如此重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净，使沉淀与溶液分离。
      （2）过滤法
      分离溶液与沉淀最常用的操作方法是过滤法。过滤时沉淀留在过滤器上，溶液通过过滤器而进入容器中，所得溶液叫做滤液。过滤方法共有3种：常压过滤、减压过滤和热过滤。
      1）常压过滤
      此法最为简便和常用，使用玻璃漏斗和滤纸进行过滤。
      按照孔隙的大小，滤纸可分为快速、中速和慢速3种。快速滤纸孔隙最大。
      过滤时，先按图1-21所示，把圆形滤纸或四方滤纸折叠成4层（方滤纸折叠后还要剪成扇形）。然后将滤纸撕去一角，放在漏斗中①（图1-21）。滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘。用水润湿滤纸，并使它紧贴在玻璃漏斗的内壁上。这时如果滤纸和漏斗壁之间仍有气泡，应该用手指轻压滤纸，把气泡赶掉，然后向漏斗中加蒸馏水至几乎达到滤纸边。这时漏斗颈应全部被水充满，而且当滤纸上的水已全部流尽后，漏斗颈中的水柱仍能保留。如形不成水柱，可以用手指堵住漏斗下口，稍稍掀起滤纸的一边，向滤纸和漏斗间加水，直到漏斗颈及锥体的大部分全被水充满，并且颈内气泡完全排出。然后把纸边按紧，再放开下面堵住出口的手指，此时水柱即可形成。在全部过滤过程中，漏斗颈必须一直被液体所充满，这样过滤才能迅速。
      装置如图1-22所示。过滤时应注意以下几点：调整漏斗架的高度，使漏斗末端紧靠接受器内壁。先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。倾倒溶液时，应使搅棒指向3层滤纸处。漏斗中的液面高度应低于滤纸高度的2/3。
      如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，用少量洗涤剂倒入沉淀，然后用搅棒充分搅动，静止放置一段时间，待沉淀下沉后，将上方清液倒入漏斗，如此重复洗涤两三遍，最后把沉淀转移到滤纸上。
      2）减压过滤
      此法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。
      装置如图1-23所示，循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度。安装时应注意使漏斗的斜口与吸滤瓶的支管相对。
      布氏漏斗上有许多小孔，滤纸应剪成比漏斗的内径略小，但又能把瓷孔全部盖没的大小。用少量水润湿滤纸，开泵，减压使滤纸与漏斗贴紧，然后开始过滤。
      当停止吸滤时，需先拔掉连接吸滤瓶和泵的橡皮管，再关泵，以防反吸。为了防止反吸现象，一般在吸滤瓶和泵之间，装上一个安全瓶。
      3）热过滤
      ①为保证滤纸与漏斗密合，第二次对折时先不要折死，把滤纸展开成锥形，用食指把滤纸按在玻璃漏斗（漏斗应干净而且干燥）的内壁上，稍微改变滤纸的折叠程度，直到滤纸与漏斗密合时为止，此时可把第二次折边折死。
      某些物质在溶液温度降低时，易成结晶析出，为了滤除这类溶液中所含的其他难溶性杂质，通常使用热滤漏斗进行过滤（图1-24），防止溶质结晶析出。过滤时，把玻璃漏斗放在铜质的热滤漏斗内，热滤漏斗内装有热水以维持溶液的温度。
      （3）离心分离
      当被分离的沉淀的量很小时，可把沉淀和溶液放在离心管内，放入电动离心机（图1-25）中进行离心分离。使用离心机时，将盛有沉淀的离心试管放入离心机的试管套内，在与之相对称的另一试管套内也放入盛有相等体积水的试管，然后缓慢起动离心机，逐渐加速。停止离心时，应让离心机自然停止。

11.移液管、容量瓶和滴定管
      （1）移液管（图1-26）
      移液管用来准确地量取一定体积的溶液。它是中间有一膨大部分（称为球部）的玻璃管，管颈上部刻有一标线。此标线是按放出的体积来刻度的。常见的有5，10，25，50mL等数种，最常用的是25mL的移液管。
      另一种移液管带有刻度，叫做吸量管（图1-26B），可量取吸量管以内的试液体积。
      移液管的吸液步骤（图1-27）：
      1）拇指及中指握住移液管标线以上部位；
      2）将移液管下端适当伸入液面，太深或太浅会使外壁沾上过多的试液或易吸空；
      3）将洗耳球对准移液管上端，吸入试液至标线以上约2cm，迅速用食指代替洗耳球堵住管口；
      4）取出移液管并靠在盛液容器内壁，然后缓慢转动移液管，使标线以上的试液流至标线；
      5）将移液管迅速放入接受容器中。
      移液管的放液步骤（图1-28）：
      1）使接受容器倾斜而移液管直立；
      2）出口尖端接触容器壁；
      3）松开食指，使试液自由流出；
      4）在使用图1-26A种移液管时，不得将管内残液吹出，待试液流出后停留15s即可。当用图1-26B种移液管时，一般需将管中的试液全部放净。
      （2）容量瓶
      容量瓶是一个细颈梨形的平底瓶，带有磨口塞。颈上有标线表明在所指温度下（一般为20℃），当液体充满到标线时，瓶内液体体积恰好与瓶上所注明的体积相等。
      容量瓶是为配制准确浓度的溶液用的。常和移液管配合使用。以把某种物质分为若干等份。通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，本实验中常用的是100和250mL的容量瓶。
      在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：
      1）容量瓶容积与所要求的是否一致。
      2）为检查瓶塞是否严密，不漏水。在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。
      合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。
      用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表皿，稍加热，但必须放冷后才能转移）。沿搅棒用转移沉淀的操作将溶液定量地移入洗净的容量瓶中（图1-29），然后用洗瓶吹洗烧杯壁5～6次，按同法转入容量瓶中。当溶液加到瓶中2/3处以后，将容量瓶水平方向摇转几周（勿倒转），使溶液大体混匀。然后，把容量瓶平放在桌子上，慢慢加水到距标线1cm左右，等待1～2min，使粘附在瓶颈内壁的溶液流下，用滴管伸入瓶颈接近液面处，眼睛平视标线，加水至弯月面下部与标线相切。立即盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底（图1-30），注意不要用手掌握住瓶身，以免体温使液体膨胀，影响容积的准确（对于容积小于100mL的容量瓶，不必托住瓶底）。随后将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，此时可将瓶振荡数次。再倒转过来，仍使气泡上升到顶。如此反复10次以上，才能混合均匀。
      容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会侵蚀瓶壁，并使瓶塞粘住，无法打开。容量瓶不能加热。
      （3）滴定管
      滴定管是用来准确放出不确定量液体的容量仪器。是用细长而均匀的玻璃管制成的，管上有刻度，下端是一尖嘴，中间有节门用来控制滴定的速度。
      如图1-31所示，滴定管分酸式和碱式两种，前者用于量取对橡皮管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为0.1mL。
      酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。使用前，先取下活塞，洗净后用滤纸将水吸干或吹干，然后在活塞的两头涂一层很薄的凡士林油（切勿堵住塞孔）。装上活塞并转动，使活塞与塞槽接触处呈透明状态，最后装水试验是否漏液。
      碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球（图1-32）。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。挤压时，手要放在玻璃球的稍上部。如果放在球的下部，则松手后，会在尖端玻璃管中出现气泡。
      必须注意，滴定管下端不能有气泡。快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃球，可赶走碱式滴定管中气泡（图1-33）。
      酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。
      碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
      （4）仪器洗涤
      移液管、容量瓶、滴定管要求容积精确，一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的油污最好是用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，分别介绍如下：
      移液管：在上口套上一段橡皮管，用洗耳球将洗液吸入管中超过刻线部分，用夹子夹住，直立浸泡一定时间（也可用洗耳球将洗液吸入管中，用手指堵住上口，平握移液管，不断转动，直到洗液浸润全部内壁），将洗液放回原瓶。
      容量瓶：小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间。容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。
      滴定管：可注入10mL洗液，两手平握滴定管不断转动，直到洗液把全部管浸过，然后将洗液由上口或尖嘴倒回原贮存瓶中。若上法不能洗净，需将洗液装满滴定管浸泡。
      上述仪器用洗液浸泡后，都需要先用自来水冲洗掉洗液。此时应对着光亮检查一下是否油污已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡再检查，直到彻底洗净为止。
      最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3即可，一般洗2～3次。
      对于移液管和滴定管，最后还要用待装入的溶液洗涤2～3次（容量瓶是否要用待盛放的溶液洗涤？）。
      （5）读数
      下面以滴定管为例加以说明。在滴定管中的溶液由于附着力和内聚力的作用，形成一个弯月面，弯月面下常有一虚影，此虚影与读数无关。读数时，视线应在弯月面下缘最低处的同一水平位置上（见图1-34），以避免视差。因为液面是球面，眼睛位置不同会得到不同的读数。对于常用的50mL滴定管，读数应到0.01mL。
      颜色太深的溶液，如碘溶液、高锰酸钾溶液，弯月面很难看清楚，而液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
      对于移液管、容量瓶（包括量筒）的读数方法，可从滴定管读数方法类推，不再一一介绍。

12.实验室常用称量仪器
      （1）台秤
      台秤（见图1-35）用于精度不高的称量，一般只能称准到0.1g。称量前，首先调节托盘下面的螺旋，让指针在刻度板中心附近等距离摆动，此谓调零点。称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（10g或5g以下是通过移动游码添加的），增减砝码，使指针也在刻度板中心附近摆动。砝码的总质量就是称量物的质量。称量时应注意：
      1）不能称量热的物体；
      2）称量物不能直接放在托盘上，依情况将其放在纸上，表面皿中或容器内；
      3）称量完毕，一切复原。
      （2）光电天平
      光电天平叫光学天平。分为双盘和单盘两种，下述为双盘光电天平。它最大载重量为200g，可以精确称量到0.1mg。
      1）光电天平的构造见图1-36。
      ①天平梁：是天平的主要部件之一，天平梁上有两个向上的玛瑙刀口，用来悬挂托盘。玛瑙刀口是天平很重要的部件，刀口的好坏直接影响到称量的精确程度。
      ②指针：固定在天平梁的中央，天平梁摆动时，指针随着摆动，从光幕上可以读出指针摆动的位置。
      ③升降钮：是控制天平工作状态和休止状态的旋钮。
      ④光幕：通过光电系统使指针下端的标尺放大后，在光幕上可以清楚地读出标尺的刻度。标尺的刻度代表质量，每一大格代表1mg，每一小格代表0.1mg，（10-4g）。
      ⑤天平盘和天平橱罩：天平左右有两个托盘，左盘放称量物体，右盘放砝码。光电天平是比较精密的仪器，外界条件的变化如空气流动等容易影响天平的称量，为减少这些影响，称量时一定要把橱罩的门关好。
      ⑥砝码与环码：光电天平有砝码和环码。砝码装在盒内，最大质量为100g，最小质量为1g。在1g以下的是用金属丝做成的环码，安放在光电天平的右上角，加减的方法是用机械加码旋钮来控制，用它可以加10～990mg的质量。10mg以下的质量可直接在光幕上读出。
      2）光电天平使用规则
      ①未休止的天平不允许进行任何操作，如加减砝码，环码和物体等。
      ②切勿用手直接接触光电天平的部件，取砝码一定要用镊子夹取。使用机械加码旋钮时，一定要轻轻地逐格扭动，以免损坏机械加码装置和使环码掉落！
      ③不能在天平上称量热的或具有腐蚀性的物品。不能在金属托盘上直接称量药品。
      ④称量时，不可超过天平所允许的最大载重量（200g）。
      ⑤每次称量结束后，认真检查天平是否休止，砝码是否齐全地放入盒内，机械加码旋钮是否恢复到零的位置。全部称量完毕后关好天平橱罩，切断电源，把凳子放回天平桌子下面，把天平室整理好。
      ⑥不得任意移动天平位置。如发现天平有不正常情况或在称量过程中发生了故障，要报告教师。
      3）光电天平的使用方法
      ①直接称量法
      使用天平要认真、仔细，否则容易出错，使称量不准确，或者损坏天平。
      称量前应先检查天平，如环码是否跳落，机械加码旋钮是否在零的位置等。
      零点的测定：接通电源，轻轻转动升降钮，启动天平，此时灯泡发亮，光幕上可以看到标尺的投影在移动，当投影稳定后，若刻线和标尺上的零恰好重合，此时零点等于零，零点即天平不载重时的平衡点。若空载时天平的平衡点不在零，可以通过调屏拉杆，移动光屏的位置，使刻线与标尺的零线重合。也可以记下读数，此读数也是天平零点。如图1-37中所指示的+0.4即为零点的位置（此时零点不在零）。
      测得零点后，把升降钮降下；使天平休止。
      停点的测定：在称量物体前，可先在台秤上粗称一下物体的质量，以便称量时加放合适的砝码；当标尺往正数方向移动，要加砝码。
      把物体放在天平左盘中心（为防止托盘晃动，应该尽可能把物体或砝码放在托盘中心）。在右盘上加放合适的砝码，随后轻轻转动升降钮，观察光幕中标尺移动的方向。若标尺迅速往负数方向移动（即刻线所指数值减小）。则表示砝码太重，要减砝码；当标尺往正数方向移动，要加砝码。
      当所要加的砝码在克以下时，关紧天平侧门，用同样方法加减环码，直到刻线与标尺上某一读数相重合为止（此读数最好在-5到+5之间）。记下读数，即停点，亦即天平载重时的平衡点。
      称量后，使天平休止，记下砝码和环码质量。
      使用光电天平称量物体时一般均称量两次，操作方法如下：
      零点测量：第一次测量休止后，再起动，测量，此为第二次，称量两次误差应小于0.2mg，即|e＇0-e″0|≤0.2。停点测量：同上。
      数据记录和计算：
      零点用e0表示。第一次e＇0=_____，第二次e″0=______，平均值e0=______。
      停点用e1表示。第一次e＇1=______，第二次e″1=______，平均值e1=______。
      物体质量（g）=砝码质量+环码质量+（停点e1-零点e0）/1000。
      称量计算举例：
      零点，停点及环码读数均见图1-38。
      天平零点e0=+0.7（mg）
      天平停点e1=-1.8（mg）
      砝码质量：10g+2g+1g=13g
      环码质量：810mg=0.810g
      物体质量=13g+0.810g+（-0.0018-0.0007）g=13.8075g
      ②减量法
      此法用于称固体粉末状物质。将适量试样装入称量瓶中（见图1-39）。称量瓶是带有磨口塞的小玻璃瓶，它的优点在于质量较小，可直接在天平上称量，并有磨口玻璃塞，以防止试样吸收空气中的水分等。
      称量步骤如下：先准确称出称量瓶和试样的总量W1，然后取出称量瓶（用纸条裹着），如图1-40所示，放在容器的上方。将称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中，当倾出的试样已接近所需要的质量时将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口的试样落下，然后盖好瓶盖。将称量瓶放回天平盘上，称量质量为W2。两次质量之差（W1-W2）就是试样的质量。这种称量方法叫减量法。按上法依次进行，可称取多份试样。若从称量瓶中倒出的药品太多，不能再倒回称量瓶中，要重新称量。
      电子分析天平为较先进的称量仪器，外观如图1-41所为，此类天平操作简便。将天平开启，调零后，可将被称物放于天平称量盘上，其质量从天平面板的屏幕上显示出来。这类天平还可与计算机相连接进行数据处理，可方便地获得高精度的称量结果。

13.密度计
      密度计是用来测定液体密度的仪器（见图1-42）。有轻表和重表两种。轻表用于测密度小于1kg/m3的液体的密度，重表用于测量密度大于1kg/m3的液体的密度。
      测定液体密度时，先将被测液体倒入较高的玻璃容器（如量筒或长试管）中，倒入量应能使密度计浮起。然后用手握住密度计的上端，将其慢慢插入液体中，直至轻轻接触容器底面再松手（切忌直接将密度计投入液体中，以免向下冲力过大而碰撞器壁，打碎密度计）。等密度计完全浮稳后，根据密度计悬浮位置，使视线水平面与液体弯月面相切，读出密度计的读数。
      14.25型酸度计
      （1）测定pH值
      25型酸度计（图1-43），是用电位法测定溶液pH值的一种仪器，与其配套使用的指示电极是玻璃电极（图1-44），参比电极是甘汞电极（图1-45）。
      酸度计的操作步骤：
      1）未接电源前，用电表机械调节螺丝11调节电流计指针，使其指在零点（即pH=7）；
      2）打开电源开关1，预热20min左右；
      3）校正仪器
      ①将温度补偿器4放在测定的温度值上；
      ②将pH-mV开关5转至pH档；
      ③将量程选择开关6拨到待测溶液的pH值范围（7～0或7～14）；
      ④过1～2min后，调节零点调节器7，使指针仍指在pH=7处；
      ⑤将两电极插入已知pH值的标准缓冲溶液。揿下读数开关12，调节定位调节器3，使指针指在该溶液的pH值处。
      重复④，⑤操作几次，使指针的指示值稳定。仪器校正后，定位调节器不能再动；
      4）取出电极，用去离子水冲洗后，以擦镜纸或滤纸轻轻吸干残余水。然后插入待测溶液中。揿下读数开关，读出溶液的pH值；
      5）测量完毕，松开读数开关12，洗净电极。
      玻璃电极的使用与维护：
      1）玻璃电极的主要部分是下端的玻璃球泡。它由一层较薄的特种玻璃制成，所以切勿与硬物接触。
      2）初次使用时，应先将球泡在去离子水中浸24h以上暂不使用时，也要浸在去离子水中。
      3）电极插头上的有机玻璃管具有良好的绝缘性能，切勿接触化学试剂或油污。
      4）若玻璃膜上沾有油污，应先浸在酒精中，再放入乙醚或四氯化碳中，然后再移到酒精中。最后用水冲洗干净。
      5）在测强碱性溶液时，应快速操作。测完后立刻用水洗净，以免碱液腐蚀玻璃。
      6）凡是含氟离子的酸性溶液，不能用玻璃电极测量（为什么？）。
      （2）测量电动势
      步骤如下：
      1）把开关6指在“0”处，调整电表上的胶木螺丝，使指针指在pH=7处。然后打开电源开关，仪器预热5min。接入电极，电极浸入被测溶液中。
      2）把开关6指在“7～0”处，开关5指在“+mV”或“-mV”处，开关12放在放开的位置。
      3）调节7使电表指针在0mV，按下读数开关12，即指示被测电池的电动势。
      4）测完后，冲洗电极，关掉电源
      15.PHXB-302K酸度计
      PHXB-302K型酸度计是一种电化学测量仪器，除主要用作测水溶液的酸度外，还可以测量多种电极的电极电位。此仪器为液晶数字显示结果，操作简便。如果使用交流电源，可以直接将电源插头插在220V电源插座上。也可只用机内9V电池。当电池电压低于7.5V时，应更换新电池。
      （1）pH值的测量
      1）将准备好的电极的引线插入电极插孔中，将电极插入用于定位的标准缓冲溶液中。
      2）按下电源开关。液晶显示出数字，将pH/mV选择键置于pH（即弹出）状态。
      3）按下温度补偿键，调节温度补偿旋钮（TEMP℃），使液晶显示数值与溶液的温度数值（用温度计测量）相同（前面带有“-”号）后，再次按动温度补偿键使其弹出。
      4）用定位（CALIB）旋钮将液晶显示的数值调整到缓冲溶液的给定pH值（注意：数字前面不能出现“-”号）。
      5）当被测溶液和缓冲溶液温度相同时，将电极冲洗干净，用滤纸吸干电极上的水，插入被测溶液，便可由液晶显示出pH值。
      6）当被测溶液和缓冲溶液温度不同时，需要重复步骤3），调整温度补偿，再按步骤5）测量溶液的pH值
      （2）mV的测量
      按下pH/mV选择键，液晶显示出来的数值就是被测量样品的mV值。
      16.DDS-11A型电导率仪
      电导率仪是测定溶液电导率的仪器。其面板结构如图1-46所示。
      电导率仪的操作步骤：
      1）先将铂黑电极浸在去离子水中数分钟。
      2）调节表头螺丝M，使指针指在零点。
      3）将校正、测量开关K2扳到“校正”位置。
      4）打开电源开关K预热数分钟后，调节校正调节器Rw3使指针在满刻度上。
      5）将高周、低周开关K3扳向适当的档上。
      6）将量程选择开关R1扳到适当的档上。
      7）调节电极常数调节器Rw2，使其与所用电极的常数相对应（这样就相当于把电极常数调整为1，所测得溶液的电导率在数值上就等于溶液的电导）。
      8）用少量待测溶液冲洗电极后，将其插头插在电极插口Kx内，并浸入待测溶液中。
      9）调节校正调节器Rw3至满刻度后，将校正、测量开关K2扳到测量位置。读得表针的指示数，再乘上量程选择开关R1所指的倍数，即为此溶液的电导率。重复测定一次，取其平均值。
      10）将校正、测量开关K2扳到“校正”位置，取出电极。
      11）测量完毕，断开电源。电极用去离子水荡洗后，浸到去离子水中备用。

721型分光光度计外形示意图如图1-47所示。
      （1）分光光度计的操作步骤
      1）预热仪器。为使测定稳定，将电源开关打开，使仪器预热20min，为了防止光电管疲劳，不要连续光照。预热仪器时和在不测定时应将比色皿暗箱盖打开，使光路切断。
      2）选定波长。根据实验要求，转动波长调节器，使指针指示所需要的单色光波长。
      3）固定灵敏度档。根据有色溶液对光的吸收情况，为使吸光度读数为0.2-0.7，选择合适的灵敏度。为此，旋动灵敏度档，使其固定于某一档，在实验过程中不再变动。一般测量固定在“1”档。
      4）调节“0”点。轻轻旋动调“0”电位器，使读数表头指针恰好位于透光度为“0”处（此时，比色皿暗箱盖是打开的，光路被切断，光电管不受光照）。
      5）调节T=100％。将盛蒸馏水（或空白溶液或纯溶剂）的比色皿放入比色皿座架中的第一格内，有色溶液放在其它格内，把比色皿暗箱盖子轻轻盖上，转动光量调节器，使透光度T=100％，即表头指针恰好指在T=100％处。
      6）测定。轻轻拉动比色皿座架拉杆，使有色溶液进入光路，此时表头指针所示为该有色溶液的吸光度A。读数后，打开比色皿暗箱盖。
      7）关机。实验完毕，切断电源，将比色皿取出洗净，并将比色皿座架及暗箱用软纸擦净。
      （2）注意事项
      1）为了防止光电管疲劳。不测定时必须将比色皿暗箱盖打开，使光路切断，以延长光电管使用寿命。
      2）比色皿的使用方法：
      ①拿比色皿时，手指只能捏住比色皿的毛玻璃面，不要碰比色皿的透光面，以免沾污。
      ②清洗比色皿时，一般先用水冲洗，再用蒸馏水洗净。如比色皿被有机物沾污，可用盐酸-乙醇混合洗涤液（1∶2）浸泡片刻，再用水冲洗。不能用碱溶液或氧化性强的洗涤液洗比色皿，以免损坏。也不能用毛刷清洗比色皿，以免损伤它的透光面。
      每次做完实验时，应立即洗净比色皿。
      ③比色皿外壁的水用擦镜纸或细软的吸水纸吸干，以保护透光面。
      ④测定有色溶液吸光度时，一定要用有色溶液洗比色皿内壁几次，以免改变有色溶液的浓度。另外，在测定一系列溶液的吸光度时，通常都按由稀到浓的顺序测定，以减小测量误差。
      ⑤在实际分析工作中，通常根据溶液浓度的不同，选用液槽厚度不同的比色皿，使溶液的吸光度控制在0.2～0.7。
      18.误差与偏差
      （1）准确度与精密度
      绝对准确的实验结果是无法得到的。准确度表示实验结果与真实值接近的程度。精密度表示。在相同条件下，对同一样品平行测定几次，各次分析结果相互接近的程度。如果几次测定结果数值比较接近，说明测定结果的精密度高。
      精密度高不一定准确度高。例如甲、乙、丙3人，同时分析测定一瓶盐酸溶液的浓度（应为0.1108），测定3次的结果如下：
     
      平均值：0.1122 0.1121 0.1106
      真实值：0.1108 0.1108 0.1108
      差值：0.0014 0.0013 0.0002
      精密度好 精密度差 精密度好
      准确度差 准确度差 准确度好
      从上例可以看出，精密度高不一定准确度高，而准确度高一定要精密度高，否则，测得的数据相差很多，根本不可信，这样的结果无法讨论准确度。
      由于实际上真实值不知道，通常是进行多次平行分析，求得其算术平均值，以此作为真实值，或者以公认的手册上的数据作为真实值。
      （2）误差与偏差
      误差（E）表示准确度的高低。
      E=测定值-真实值
      当测定值大于真实值，误差为正值，表示测定结果偏高；反之，为负值，表示测定结果偏低。
      误差可用绝对误差和相对误差来表示。绝对误差表示测定值与真实值之差，相对误差是指误差在真实值中所占的百分率。例如，上述丙测定盐酸的误差为：
      绝对误差=0.1106-0.1108=-0.0002
     
      偏差用来衡量所得分析结果的精密度。单次测定结果的偏差（d），用
     
      相对偏差；
     
     
      用数理统计方法处理数据时，常用标准偏差S和相对标准偏差Sr来衡量精密度，
     

19.有效数字
      （1）有效数字的概念
      实验中，我们使用的仪器所标出的刻度的精确程度总是有限的。例如50mL量筒，最小刻度为1mL，在两刻度间可再估计一位，所以，实际测量能读到0.1mL。如34.5mL等。若为50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，再估计一位，可读至0.01mL。如24.78mL等。总之，在34.5mL与24.78mL这两个数字中，最后一位是估计出来的，是不准确的。通常把只保留最后一位不准确数字，而其余数字均为准确数字的这种数字称为有效数字。也就是说，有效数字是实际上能测出的数字。
      由上述可知，有效数字与数学的数有着不同的含义。数学上的数只表示大小，有效数字则不仅表示量的大小，而且反映了所用仪器的准确程度。例如，“取6.5gNaCl”，这不仅说明NaCl质量6.5g，而且表明用感量0.1g的台秤称就可以了，若是“取6.5000gNaCl”，则表明一定要在分析天平上称取。
      有效数字还表示了称量误差。对感量0.1g的台秤称6.5gNacl，绝对误差为0.1g，相对误差为：
     
      对感量为0.0001g的分析天平称6.5000gNaCl，绝对误差为0.0001g，相对误差为
     
      所以，记录测量数据时，不能随便乱写，不然就会夸大或缩小了准确度。
      字中起的作用是不同的。有时是有效数字，有时不是，这与“0”在数字中的位置有关：
      1）“0”在数字前，仅起定位作用，“0”本身不是有效数字，如0.0275中，数字2前面的两个0都不是有效数字，这个数的有效数字只有3位。
      2）“0”在数字中，是有效数字。如2.0065中的两个0都是有效数字，2.0065有5位有效数字。
      3）“0”在小数的数字后，也是有效数字如6.5000中的3个0都是有效数字。0.0030中数字3前面的3个0不是有效数字，3后面的0是有效数字。所以，6.5000是5位有效数字。0.0030是2位有效数字
      4）以“0”结尾的正整数，有效数字的位数不定。如54000，可能是2位，3位或4位甚至5位有效数字。这种数应根据有效数字的情况改写为指数形式。如为2位，则写成5.4×104；如为3位，则写成5.40×104，等等。
      总之，要能正确判别并书写有效数字。下面列出了一些数字。并指出了它们的有效数字位数：
      7.4000 54609 5位有效数字
      33.15 0.07020％ 4位有效数字
      0.0276 2.56×10-10 3位有效数字
      49 0.00040 2位有效数字
      0.003 4×105 1位有效数字
      63000 200 有效数字位数不定
      （2）有效数字的运算规则
      1）加法和减法
      在计算几个数字相加或相减时，所得和或差的有效数字的位数，应以小数点后位数最少的数为准。如将3.0113、41.25及0.357相加，见下式（可疑数以“？”标出）；

      可见，小数点后位数最小的数41.25中的5已是可疑，相加后使得44.6183中的1也可疑，所以，再多保留几位已无意义，也不符合有效数字只保留一位可疑数字的原则，这样相加后，结果应是44.62。
      以上为了看清加减后应保留的位数，而采用了先运算后取舍的方法，一般情况下可先取舍后运算，即

      2）乘法与除法
      在计算几个数相乘或相除时，其积或商的有效数字位数应以有效数字位数最少的为准。如1.211与12相乘：

      显然，由于12中的2是可疑的，使得积14.532中的4也可疑，所以保留两位即可，结果就是14。
      同加减法一样，也可先取舍后运算，即：

      3）对数
      进行对数运算时，对数值的有效数字只由尾数部分的位数决定，首数部分为10的幂数，不是有效数字。如2345为4位有效数字，其对数lg2345=3.3701，尾数部分仍保留4位，首数“3”不是有效数字。不能记成lg2345=3.370，这只有3位有效数字，就与原数2345的有效数字位数不一致了。在化学中对数运算很多，如pH值的计算。若c（H+）=4.9×10-11mol•L-1，这是两位有效数字，所以pH=-lgc（H+）/cφ=10.31，有效数字仍只有两位。反过来，由pH=10.31计算c（H+）时，也只能记作｛c（H+）｝=4.9×10-11，而不能记成4.898×10-11。
      4）首位数大于7的数有效数字的确定
      对于第一位的数值大于7的数，则有效数字的总位数可多算一位。例如8.78，虽然只有3位数字，但第一位的数大于7，所以运算时可看作4位。

谢谢楼主了，我整理了一下弄成word文档发上来。给大家节约点时间
实验室基本仪器和基本操作技术