主题：【资料】元素周期表-氧

【读音】yǎng
　　【部首】气
　　【类型】形声。从气，羊声。
　　【笔画】10
　　【解释】非金属气体化学元素，原子序数8，符号O。
元素
　　【名称】氧
　　【序数】8
　　【符号】O
　　【旧称】氱
　　【原子量】15.9994
　　【晶体结构】简单立方晶胞
　　【声音在其中的传播速率】330m/s
　　【原子体积】14.0(立方厘米/摩尔)
　　【相对原子质量】16
　　【元素在太阳中的含量】9000ppm
　　【地壳中含量】474000（ppm）
　　
　　氧化态：　　Main O-2
　　Other O-1, O0, O+1, O+2
　　化学键能： (kJ /mol)
　　146 O-O
　　498 O=O
　　200 O-N
　　360 O-C
　　743 O=C 元素性质数据
　　电离能 (kJ/ mol)
　　M - M+ 1313.9
　　M+ - M2+ 3388.2
　　M2+ - M3+ 5300.3
　　M3+ - M4+ 7469.1
　　M4+ - M5+ 10989.3
　　M5+ - M6+ 13326.2
　　M6+ - M7+ 71333.3
　　M7+ - M8+ 84076.3
　　晶胞参数：
　　a = 540.3 pm
　　b = 342.9 pm
　　c = 508.6 pm
　　α = 90° 用途
　　β = 132.530°
　　γ = 90°
　　热导率: W/(m·K)
　　26.58

元素类型：非金属
　　发现人：舍勒、普利斯特里
　　发现年代：1773至1774年
　　发现过程： 1774年，英国的普利斯特里，在玻璃容器中加热氧化汞而得；1773年，瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。
　　元素描述：
　　氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
　　元素来源：
　　实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。实验室中通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,还可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解也可方便地制取氧气。大规模地生产氧而且对纯度要求不高时使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧或纯度较高的氧由电解水制取。

元素用途：
　　氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。
　　元素辅助资料：
　　氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。
　　从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。
　　拉瓦锡通过实验确定了空气中促进物质燃烧的气体物质是一种元素，称它为oxygène（法文，英文为oxygen）。这一词来自希腊文oxys（酸）和gene（产、生、源），即“酸之源”的意思。空气中的另一部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。
　　“oxygen”，我们今天称为氧。它的拉丁名称是oxygenium，元素符号为O。

【性状】 本品为无色气体；无臭，无味；有强助燃力。
　　本品1 容在常压20℃时，能在乙醇7 容或水32容中溶解。
　　【鉴别】 本品能使炽红的木条突然发火燃烧。
　　【检查】 酸碱度 取甲基红指示液与溴麝香草酚蓝指示液各0.3ml,加水400ml ，
　　煮沸5 分钟，放冷，分取各100ml,置甲、乙、丙3 支比色管中，乙管中加盐酸滴定液（
　　0.01mol/L ）0.20ml，丙管中加盐酸液(0.01mol/L)0.40ml；再在乙管中通本品2000ml
　　（速度为每小时4000ml），乙管显出的颜色不得较丙管的红色或甲管的绿色更深。
　　一氧化碳 取甲、乙2 支比色管，分别加微温的氨制硝酸银试液25ml，甲管中通本
　　品1000ml（速度为每小时4000ml）后，与乙管比较，应同样澄清无色。
　　二氧化碳 取甲、乙2 支比色管，分别加5％氢氧化钡溶液100ml ，乙管中加0.04％
　　碳酸氢钠溶液1.0ml ，甲管中通本品1000ml（速度为每小时4000ml）后，所显浑浊与乙
　　管比较，不得更浓（0.01％）。
　　其他气态氧化物质 取新制的碘化钾淀粉溶液（取碘化钾0.5g，加淀粉指示液100ml
　　溶解，即得）100ml ，置比色管中，加醋酸1 滴，通本品2000ml（速度为每小时4000ml
　　）后，溶液应无色。

【含量测定】 仪器装置 如图：Ａ、Ｃ为总容量约300ml 的吸收器，Ｂ为适宜的
　　塞子，Ｄ、Ｅ及Ｉ为细玻璃导管，Ｆ为刻度精密至0.1ml 、容量为100ml 的量气管主体
　　，Ｇ为三通活塞，Ｈ为气体进出口，Ｊ为平衡瓶。临用前用橡胶管将吸收器与量气管连
　　接，后者再与平衡瓶连接。
　　测定法 先将铜丝节（取直径约0.8mm 的紫铜丝缠成直径约4mm 的铜丝卷并剪成长
　　约10mm的小节）装满于吸收器Ａ中，用塞Ｂ塞紧，再将氨－氯化铵溶液（取氯化铵150g
　　，加水200ml ，随搅随小心加浓氨溶液200ml ，混匀）导入，使充满Ａ并部分留于Ｃ中
　　，再将饱和氯化钠溶液注入平衡瓶Ｊ中，提高平衡瓶，使饱和氯化钠溶液充满Ｆ，多余
　　溶液由Ｈ流出，转动Ｇ接通量气管与吸收器，下降平衡瓶使吸收器中的溶液全部充满导
　　管Ｄ、Ｅ、Ｉ和活塞Ｇ的入口，立即关闭活塞，如有气体和部分氨－氯化铵溶液进入量
　　气管时，可提高平衡瓶转动活塞，使由Ｈ排出。
　　将供试品钢瓶接上减压阀（专供氧气用），后者出口接上橡胶管，小心微开钢瓶气
　　阀，再开减压阀使氧气喷放1 分钟后，调整至较弱的气流。
　　将橡胶管另一端连接在气体进出口Ｈ上，俟量气管装满本品后，关闭Ｇ并立即拆去
　　气体进出口Ｈ上的橡胶管，静置数分钟，转动Ｇ接通气体进出口Ｈ，将平衡瓶徐徐升降
　　（为防止吸入外界空气，应注意使平衡瓶内的液面略高于量气管内的液面），使量气管
　　内的液面恰达刻度100ml 处。转动Ｇ接通量气管与吸收器，举起平衡瓶使供试品进入吸
　　收器Ａ中，当饱和氯化钠溶液流经导管Ｉ并充满导管Ｄ时，关闭Ｇ并将吸收器Ａ小心充
　　分振摇5 ～10分钟，俟气体被吸收近完毕时（所剩者为氮或其他不被吸收的气体），转
　　动Ｇ接通量气管与吸收器，降低平衡瓶，将剩余气体由吸收器转入量气管中，当氨－氯
　　化铵溶液充满吸收器Ａ并经导管Ｄ、Ｅ与Ｉ通过活塞Ｇ时，关闭活塞。
　　约5 分钟后，调节平衡瓶的液面使量气管内的气体压力与大气压力一致，读出量气
　　管内的液面刻度，算出供试品的含量。
　　为了检查氧是否完全被吸收，应重复上述操作，自“转动Ｇ接通量气管与吸收器，
　　举起平衡瓶”起，依法操作，至剩余的气体体积恒定为止（二次差不大于0.05ml）。
　　检查或测定前，应先将供试品钢瓶在试验室温度下放置6 小时以上。

【类别】 用于缺氧的预防和治疗。
　　【贮藏】 置耐压钢瓶内，在30℃以下保存。
　　氧，原子序数8，原子量为15.9994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。
　　在常温常压下，氧为无色、无味的气体；熔点-218.4°C，沸点-182.962°C，气体密度1.429克/升。
　　除了惰性气体、卤素及一些不活泼的金属需要间接才能与氧化合外，其他所有的金属和非金属都能和氧直接作用，生成氧化物。最丰富的氧化物是水和二氧化硅。氧还能与活泼金属形成过氧化物和超氧化物。
　　氧不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产中也十分重要。