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三、乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制及标定
1、配制
称取40g的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。
2、标定
称取0.25g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g。用少量水湿润，加2ml20%的盐酸溶液使样品溶解，加10ml水，用10%氨水溶液中和至PH7~8，加10ml氨——氯化铵缓冲液甲（PH=10）及5滴5g/l铬黑T指示剂，用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/l]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。
3、计算
乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算
c（EDTA）=m/V1-V2）* 0.08138
式中            c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/l；
                    m——氧化锌之质量，g；
                    V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，ml；
                    V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，ml；
            0.08138——与1.00ml乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/l]相当的以克表示的氧化锌的质量。

盐酸标液的配制与标定
一、配制：
０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
二、标定：
１、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
    为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
３、标定过程：
    基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
    称取上述处理后的无水碳酸钠（标定０.０２mol/L称取０.０２－０.０３克；０.１mol/L称取０.１－０.１２克；０.２mol/L称取０.２－０.４；０.５mol/L称取０.５－０.６克；１mol/L称取１.０－１.２克称准至０.０００２克）置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（０.０２mol/L加２０ml；０.１mol/L加２０ml；０２mol/L加５０；０.５mol/L加５０ml；１mol/L加１００ml水）定溶，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白（标定：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗
HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验）
４、计算：
    C=M/0.05299*(V1-V2)
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
Ｖ1——滴定消耗HCl ml数
Ｖ2——空白滴定消耗HCl ml数
０.０５299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
５、注意事项：
１、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
２、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

不错，受教了。