主题：【求助】请教：四氯化碳萃取碘？

只是从一相转移到另外一相，但是碘与四氯化碳比碘和水混合容易分离

碘和水混合液用四氯化碳萃取碘,碘水液中的碘已被四氯化碳萃取了.

还真没试过
不知碘与四氯化碳分离易不易

虽然四氯化碳沸点76～77℃
但碘也易升华

原文由 medodo(medodo) 发表:
还真没试过
不知碘与四氯化碳分离易不易

虽然四氯化碳沸点76～77℃
但碘也易升华

碘在常温下就能升华。只是量小些就是。

看下这篇文章！
碘水萃取实验后四氯化碳的回收利用



广东从化市第三中学 胡家坤 陈文勇 广东湛江师院实习生 梁汝宏



【关键词】碘的四氯化碳溶液的分离



【摘要】本文通过实验探究了碘水萃取实验后的回收液经过怎样的方法才能得到较纯净的CCl4供回收利用。



用有机溶剂CCl4萃取碘水中的碘是中学化学教材中的一个非常重要的实验，也是现代工业上从海带中提取碘的一个重要步骤。这一实验相继在新课标教材三种版本的《化学》1、《实验化学》（选修6）出现。但遗憾的是所有版本的教材中都只要求用CCl4萃取碘水中的碘。最后得到碘的四氯化碳溶液。人教版《实验化学》第二单元实验2-3“从海带中提取碘”，实验的最后一步是“回收溶有碘的CCl4，”并要求学生讨论“若要分离碘的CCl4，分别得到碘和CCl4，采用什么样的方法和装置？”，教材上没有给出参考方法。



碘和四氯化碳都是中学化学实验中常用的药品，如果每次都只是“用CCl4萃取碘水中的碘”而不进行最后的混合液的回收分离提纯。会造成药品很大的浪费，同时也污染环境。学生在学习《化学》1“物质的分离和提纯”内容时自然也会提出以下问题：萃取的目的是分离或提纯物质，那最后怎样分离碘的四氯化碳溶液？或怎样提纯溶有碘的四氯化碳溶液？



究竟怎样分离I2的CCl4溶液，使用什么方法和装置最简便？由于很多正规的教科书都只是说萃取碘后的四氯化碳经脱碘后可循环使用。相对应的教参上也没提到这个问题，把解决的方法留给了教师和学生。我们查阅其它资料：教辅书和习题上都是认为使用蒸馏法分离I2的CCl4溶液，我们用关键词“分离碘的四氯化碳溶液的方法”或“怎样把碘从四氯化碳中分离出来”在BAIDU和GOOGLE上搜索，包括人教论坛网中的“中学化学教育论坛”的所有搜索结果，都是认为使用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液。使用蒸馏是不是最佳方法？还有什么更好的分离提纯方法。我们组织兴趣小组的学生在课外活动时间作了实验探究：



首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。



很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。



联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。

首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。



当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。



至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为0.029克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为0.078 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。