主题：【讨论】盐酸里面有次氯酸吗？

工业盐酸里面会含有氯气
所以一般为黄色

试剂级的应该就没有了
氯化氢还是很稳定的

次氯酸的稳定性较差，见光易分解，存放一段时间后基本分解完全。

盐酸的工业制法之一
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
盐酸的工业制法之二
盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。
盐酸的工业制法之三
近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl，氯化氢是制氯乙烯的副产品。

从盐酸的制法上看，一法跟二法有可能有氯气、次氯酸，三法应该没有。

次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
化学式
　　分子式HClO 　　结构式：H-O-Cl
相对分子质量
　　52.5
性状
　　常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 　　加热到40℃时即分解，并发生爆炸。有刺激性气味，溶解性：1：2
用途
　　消毒剂，氧化剂。
物质类别：无机酸 　　常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 　　颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 　　气味：有刺激性气味 　　溶解性（与水的体积比）：1：2 　　次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 　　在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。 　　化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解： 　　2HClO─→2HCl+O2 　　因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）： 　　Cl2 + H2O → HClO + HCl 　　次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。 　　次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。 　　次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 　　3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 　　在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。 　　次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 　　一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 　　二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 　　三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 　　将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

次氯酸的存在可能性不大，主要是游离氯

应该没有上述两种物质。不过，大家可以找个方法来验证一下。

原文由 面对面想你(jackcong) 发表:
应该没有上述两种物质。不过，大家可以找个方法来验证一下。

次氯酸有一定的漂白作用，用这个方法可以试试。
不过效果应该不会太明显，盐酸中次氯酸即使没全分解，浓度也会很低。

工业盐酸黄色主要是因为含铁吧

次氯酸也不太会有，盐酸有竞争优势，会促进分解。