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常用PH缓冲溶液
Common pH Buffer Solutions
在化学中，有一类能够减缓因外加强酸或强碱以及稀释等而引起的pH急剧变化的作用的溶液，此种溶液被称为pH缓冲溶液。pH缓冲溶液一般都是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，如HAc-Ac-，NH4+-NH3等，此种缓冲溶液具有抗外加强酸强碱的作用，同时还有抗稀释的作用。在高浓度的强酸或强碱溶液中，由于H+或OH-浓度本来就很高，外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响。在这种情况下，强酸（pH<2）、强碱（pH>12）也是缓冲溶液，但此类缓冲溶液不具有抗稀释的作用。 在分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是用于控制溶液的pH，也有一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准，被称为标准缓冲溶液。 |
序号(No.) | 溶液名称 (Solution name) | 配制方法 (Preparation) | pH值 (pH value) |
1 | 氯化钾-盐酸 | 13.0 ml 0.2 mol/L HCl 与25.0 ml 0.2 mol/L KCl混合均匀后，加水稀释至100 ml | 1.7 |
2 | 氨基乙酸-盐酸 | 在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g，加480 ml浓盐酸，再加水稀释至1L | 2.3 |
3 | 一氯乙酸-氢氧化钠 | 在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L | 2.8 |
4 | 邻苯二甲酸氢钾-盐酸 | 把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml 0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml | 3.6 |
5 | 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠 | 把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml | 4.8 |
6 | 六亚甲基四胺-盐酸 | 在200 ml水中溶解六亚甲基四胺40 g，加浓HCl 10 ml，再加水稀释至1 L | 5.4 |
7 | 磷酸二氢钾-氢氧化钠 | 把25.0 ml 0.2 mol/L的磷酸二氢钾与23.6 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml | 6.8 |
8 | 硼酸-氯化钾-氢氧化钠 | 把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml | 8.0 |
9 | 氯化铵-氨水 | 把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀 | 9.1 |
10 | 硼酸-氯化钾-氢氧化钠 | 把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml | 10.0 |
11 | 氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠 | 把 49.0 ml 0.1 mol/L 氨基乙酸-氯化钠与51.0 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀 | 11.6 |
12 | 磷酸氢二钠-氢氧化钠 | 把 50.0 ml 0.05 mol/L Na2HPO4与26.9 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml | 12.0 |
13 | 氯化钾-氢氧化钠 | 把 25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml | 13.0 |
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