主题:【已应助】酸性高锰酸钾法测耗氧量的计算问题?

浏览0 回复3 电梯直达
小白
结帖率:
100%
关注:0 |粉丝:0
新手级: 新兵
红色框:10/2(1/2O4)这个是从怎么来的?
黄色框:M(O2)=160÷2=80,这个又是怎么来的?
推荐答案:123回复于2022/03/29
高锰酸盐中7价被还原成2价锰,即每mol锰得到5摩尔电子;换算成氧,氧从0价到-2价,则每1/2摩氧原子得到1摩尔电子,被还原,1/2摩的原子当然是80g!
为您推荐
您可能想找: 气相色谱仪(GC) 询底价
专属顾问快速对接
立即提交
哈希
哈希公司(HACH)
4008316616-1405
wuyuzegang
结帖率:
100%
关注:0 |粉丝:0
新手级: 新兵
红色框:10/2(1/2O4)这个是从怎么来的?
应该是碳酸钠和高锰酸钾化学式中都含有四个氧原子,所以得出10/2(1/2O4)
黄色框:M(O2)=160?2=80,这个又是怎么来的?
因为10/2(1/2O4)=160,而四个氧对应两个O2所以这里是2倍的关系,要除以2,即得出M(O2)=160?2=80
123
结帖率:
100%
关注:0 |粉丝:0
新手级: 新兵
高锰酸盐中7价被还原成2价锰,即每mol锰得到5摩尔电子;换算成氧,氧从0价到-2价,则每1/2摩氧原子得到1摩尔电子,被还原,1/2摩的原子当然是80g!
ztyzb
结帖率:
100%
关注:0 |粉丝:0
新手级: 新兵
楼主,我感觉这篇文章里的算法是错误的,1/5KMnO4~1/2O4得失电子不对,有点强行凑公式的意思。
其实公式是根据得失电子守恒来的,因为高锰酸盐指数是以O2计,反应应该是1/2NaC2O4~1/5KMnO4~1/4O2,而1/4O2=1/4*32=8
赞贴
0
收藏
0
拍砖
0
2022/3/29 15:41:45 Last edit by zxz19900120
猜你喜欢 最新推荐 热门推荐
品牌合作伙伴