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化学中常用计量

1．相对原子质量(原子量)
某原子的质量与碳-12同位素原子质量的1／12相比较所得数值，因为是相对比值，所以没有单位。(实际上是某同位素原子的相对原子质量如Cl（35）的相对原子质量为34.969，Cl（37）的相对原子质量为36.966。

元素原子质量　 按天然各同位素相对原子质量按其百分比求出的平均值、如氯元素相对原子质量为
Cl（平均）=34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453

2．化学式的式量
化学式中各原子相对质量的总和，仍是相对量，没有单位。如水的式量为1×2+16=18，乙酸(CH3COOH)的式量是
12×2+1×4＋16×2＝60。
3．物质的量及其单位-摩尔(mol)
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过“物质的量”是国际基本单位制的七种基本物理量之一，并确定其单位为摩尔，简称摩(表示为mol)。其定义为：
(1)摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括的基本单元(微粒)数与0.012千克碳-12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元(微粒种类)应予指明：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合(如1molNa2SO4是2mol　 Na+与1molSO42-的特定组合)。
(3)“物质的量”的单位名称规定为摩(尔)，单位符号为mol。
4．阿伏加德罗常数
根据摩尔的定义，阿伏加德罗常数就是0.012kg612C中所含碳原子数(精确值)，根据实验(单分子膜法、电解法……)测定0.012kg612C中约含6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似值。
5．摩尔质量
1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质微粒(分子、原子、离子或特定组合)的式量，单位是克／摩，表示符号g?mol-1。它和物质的量、物质的质量之间存在下列关系：

6．气体摩尔体积
在标准状况下，1摩尔任何气体所占体积都约是22.4升，可表示为：
V0＝22.4L?mol-1
(1)标准状况指压强为101325帕(Pa)和温度为0℃。
(2)1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。
(3)气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度(0℃)、压强(101325Pa)相同时气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同，都约是22.4升。