我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。