主题：【化学试剂】【先欣赏 后鼓掌】第十六期

原文由 huiqingl(huiqingl) 发表:
图中的好像是德国默克PH试纸
酸碱指示剂:
最重要的指示剂为水溶液的酸碱指示剂，由于其酸或碱质子化或去质子化时改变颜色，颜色的变化并不是自发性的，在一定的pH值以上时才形成连续性的颜色变化，指示剂颜色的改变点即为溶液中酸碱浓度一样。使用在非水滴定中，必须注意的是，一般文献提供颜色变化的pH范围数据是以水溶液为校正系统。

原文由 haiyonglu1(haiyonglu1) 发表:
指示剂的种类是非常多的，我们了解的还是很少的。

原文由 rian01(rian01) 发表:
下面的文字是在本论坛抄的：
酸碱指示剂的变色原理

酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。

石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色

在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0>

酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。

酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

原文由 testeen(testeen) 发表:

酚酞变色pH范围是8.2--10.0，有无色到紫红色，

所以第三幅图应该是盐酸加了酚酞无色；石灰水微红色，氢氧化钠溶液紫色；

这个，凭感觉啊，我也没去试！O(∩_∩)O~

原文由 工农兵(gongnongbing) 发表:
有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、无色酚酞试液，用一种试剂就可以将它们区别开来，应选用的试剂是
  A．NaOH  B．H2SO4  C．AgNO3  D．BaCl2

原文由 jaylin621(jaylin621) 发表:

原文由 工农兵(gongnongbing) 发表:
有四种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、无色酚酞试液，用一种试剂就可以将它们区别开来，应选用的试剂是
  A．NaOH  B．H2SO4  C．AgNO3  D．BaCl2

用NaOH 就可以区分了。盐酸和NaOH反应时没有颜色变化；硫酸铜溶液和NaOH 生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氯化铁溶液和NaOH 生成砖红色的氢氧化铁沉淀，而无色酚酞试液遇碱变红。