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离子化合物的极性达到一定的程度就会向共价键过度，那么会影响其在水中的溶解度，那么是不是离子化合物沉淀都是因为极性过大而导致离子键向共价键过度导致的 呢？
原文由 dkx_123(dkx_123) 发表:
原文由 zlhuang0132(zlhuang0132) 发表:原文由 dkx_123(dkx_123) 发表:
你的阐述和观点似乎不太合理。极性的指代有两种：一是化学键的极性，凡是成键的两原子不相同，它们都有极性，一般两原子的电负性差越大，极性越强，离子键可看作是极性差最大化的极端情况，而不是你说的极性达一定程度向共价键过渡，恰好相反。二是分子极性，构成分子的物质可以包含多个化学键，这些键可以是极性的，也可以是非极性的，但形成分子后的极性应该是各化学键的极性的矢量和，如果矢量和为零，则分子无极性（无极性分子内部的键可能部分或全部都有极性，或都无极性）。阴阳离子是两类带电荷的原子团（如硫酸根）或简单离子（如氟离子），原子团内部也包含若干共价键，只是其中某些键极性很强，水中易电离成带电离子，它们在一定条件下，与某些反电荷的离子可通过静电吸引而结合成盐，这种靠静电结合而形成的化学键即为离子键，离子化合物沉淀难溶解并不意味着它们的化学键向共价键过渡，可能是其离子键太强，在水分子作用下也难分离（如硫酸钡，但若将它高温加热至熔融，它也是离解的，高温提供了打开离子键所需的能量），当然，某些过渡元素的金属盐沉淀难溶解，如氯化银等，除包含键能因素外，也有过渡元素的离子易极化变形，导致化学键极性变化的情况，但这不是所有沉淀难溶解的主要原因。特别要注意：沉淀难溶解并不表明离子键弱共价性强，不能因为共价键的二氧化硅难溶于水而推广到离子化合物硫酸钡的共价性增强了。
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