有水有渝回复于2010/12/28
先配置0.05mol/LEDTA钠盐溶液一定的量,用你认为合适的酸,在PH计监测下调节至PH8,记录消耗的酸量,以后按相应的比例配制就行了。利用计算法也行,好你有一个缓冲盐配制的软件,现在不知道叫什么名称了,你找一找。
xing-xing回复于2010/12/28
EDTA的各级解离常数(以pKa表示):
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
pKa4=2.75
pKa5=6.24
pKa6=10.34
试剂EDTA本来二钠盐形式存在,其溶液本身pH值应为4.50左右(pKa4和pKa5的平均值)。而氨缓冲条件下溶液pH为9-10,EDTA以三价、四价阴离子为主要存在形式。
若直接对二钠盐中加入氨缓冲溶液,大量的NH3将被用来中和EDTA二价阴离子上的质子而形成NH4+,体系可能较大地偏离缓冲溶液的本来pH;且若继续加入(或生成)酸,则pH较原来(先调pH再加缓冲)更易上升,即缓冲容量下降。
因此,应加入约1当量的NaOH把EDTA存在形式变为三价阴离子,即pH调到7-8后,再加入缓冲溶液
tangxiuying回复于2010/12/29
用你认为合适的酸,在PH计监测下调节至PH8,记录消耗的酸量,你的这种方法是错误的,因为EDTA本身是一种弱酸的,pH约为4.5左右
〓猪哥哥〓回复于2010/12/29
用EDTA对抑制硼中毒,会不会对影响植物对其他离子的吸收?