原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。
原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。
原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。
原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。
现在这个不是参加原创大赛的问题了,是个很严重的问题,这个我们其它实验给我们的参考方法,所以一定要调查清楚才行的,现在我将方法原文贴出来,大家一起帮忙找问题,拜托了,要是公司有奖励,参与者有份哈。
2FeO + K2Cr2O7+ 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3+ Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O
那么1molK2Cr2O7对应2molFeO,请楼主用K2Cr2O7的mol浓度,乘以消耗体积,乘以FeO分子量,除以样品量看看。原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误,但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系,FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L,样品重量0.3041g,消耗体积11.15ml,空白0.10ml,FeO含量如何算出来是13.0463%的?请楼主将计算过程写出来。