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原文由 tangtang(tangtang) 发表:这个方法是我们集团实验室提供的，反应式是不对的，应该是原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
现在这个不是参加原创大赛的问题了，是个很严重的问题，这个我们其它实验给我们的参考方法，所以一定要调查清楚才行的，现在我将方法原文贴出来，大家一起帮忙找问题，拜托了，要是公司有奖励，参与者有份哈。
从楼主给的文档中，反应式为：
2FeO + K2Cr2O7+ 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3+ Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O
那么1molK2Cr2O7对应2molFeO，请楼主用K2Cr2O7的mol浓度，乘以消耗体积，乘以FeO分子量，除以样品量看看。
方法本身也许没有问题，但是数据是怎么得出来的？有没有实际做实验？
原文由 云☆飘☆逸(denx5201314) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我也要更正一下,我在查阅其他文献是用盐酸反应的,所以举的方程式是盐酸的。不适用于此篇用硫酸的。此篇讨论应以楼主给的文档中的方程式为基础,在此说明。
和什么酸没有关系，反应的重点是Cr6+变成Cr3+，Fe2+变成Fe3+，数据是有问题，文档有密码我打不开。看不了
原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
tangtang版主，我已经求证过了，你说的反应式是对的，但是，我们用的滴定度也是没有问题的，理由很简单，验证试验用的重铬酸钾不是试验方法写的0.002319，而是称取了别的重量，这个不难理解吧？就是说你可以根据你的样品含量来调整重铬酸钾的浓度，不可能不变。举个很简单的例子，你已经知道样品含量很低，你完全可以配很稀的重铬酸钾浓度，一成不变是教条主义。
原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:这个方法是我们集团实验室提供的，反应式是不对的，应该是原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
现在这个不是参加原创大赛的问题了，是个很严重的问题，这个我们其它实验给我们的参考方法，所以一定要调查清楚才行的，现在我将方法原文贴出来，大家一起帮忙找问题，拜托了，要是公司有奖励，参与者有份哈。
从楼主给的文档中，反应式为：
2FeO + K2Cr2O7+ 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3+ Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O
那么1molK2Cr2O7对应2molFeO，请楼主用K2Cr2O7的mol浓度，乘以消耗体积，乘以FeO分子量，除以样品量看看。
方法本身也许没有问题，但是数据是怎么得出来的？有没有实际做实验？
6FeO + K2Cr2O7+ 13H2SO4 ® 3Fe2(SO4)3+ Cr2（SO4）3 + K2SO4 + 13H2O，也就是说W（FeO）%=6*m（K2Cr2O7)*M（FeO）**（V2-V0）100/1000M（K2Cr2O7)，这个计算式没有问题。只是实际做滴定验证时，改变了重铬酸钾的浓度，不再是0.002319mol/L，这个应该可以吧？实验肯定是做了的，当然，你也可以怀疑，这是你的权利，但是请不要随便攻击，没这个必要，你说呢？
原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 云☆飘☆逸(denx5201314) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我也要更正一下,我在查阅其他文献是用盐酸反应的,所以举的方程式是盐酸的。不适用于此篇用硫酸的。此篇讨论应以楼主给的文档中的方程式为基础,在此说明。
和什么酸没有关系，反应的重点是Cr6+变成Cr3+，Fe2+变成Fe3+，数据是有问题，文档有密码我打不开。看不了
是的，计算公式中T=6*m（K2Cr2O7）*M（FeO）/M（K2Cr2O7），这个没有问题吧？我的理解是：我可不可以在做实验的时候改变重铬酸钾的浓度，我可以根据样品含量的高低来调整我的重铬酸钾的浓度，我可以配0.01，也可以配0.1，难道说这两种浓度的滴定度也一样？一层不变是不可能的，也是不现实的。
原文由 tangtang(tangtang) 发表:原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 云☆飘☆逸(denx5201314) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我也要更正一下,我在查阅其他文献是用盐酸反应的,所以举的方程式是盐酸的。不适用于此篇用硫酸的。此篇讨论应以楼主给的文档中的方程式为基础,在此说明。
和什么酸没有关系，反应的重点是Cr6+变成Cr3+，Fe2+变成Fe3+，数据是有问题，文档有密码我打不开。看不了
是的，计算公式中T=6*m（K2Cr2O7）*M（FeO）/M（K2Cr2O7），这个没有问题吧？我的理解是：我可不可以在做实验的时候改变重铬酸钾的浓度，我可以根据样品含量的高低来调整我的重铬酸钾的浓度，我可以配0.01，也可以配0.1，难道说这两种浓度的滴定度也一样？一层不变是不可能的，也是不现实的。
那么请明确，本次试验所用的滴定液浓度。
原文由 tangtang(tangtang) 发表:原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
tangtang版主，我已经求证过了，你说的反应式是对的，但是，我们用的滴定度也是没有问题的，理由很简单，验证试验用的重铬酸钾不是试验方法写的0.002319，而是称取了别的重量，这个不难理解吧？就是说你可以根据你的样品含量来调整重铬酸钾的浓度，不可能不变。举个很简单的例子，你已经知道样品含量很低，你完全可以配很稀的重铬酸钾浓度，一成不变是教条主义。
这场讨论的起源，就是从文中所提供的数据，得出的是错误的结果。既然用的是别的重量配制的重铬酸钾滴定液，那么请将数据发上来继续讨论。
原文由 tangtang(tangtang) 发表:原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:这个方法是我们集团实验室提供的，反应式是不对的，应该是原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
现在这个不是参加原创大赛的问题了，是个很严重的问题，这个我们其它实验给我们的参考方法，所以一定要调查清楚才行的，现在我将方法原文贴出来，大家一起帮忙找问题，拜托了，要是公司有奖励，参与者有份哈。
从楼主给的文档中，反应式为：
2FeO + K2Cr2O7+ 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3+ Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O
那么1molK2Cr2O7对应2molFeO，请楼主用K2Cr2O7的mol浓度，乘以消耗体积，乘以FeO分子量，除以样品量看看。
方法本身也许没有问题，但是数据是怎么得出来的？有没有实际做实验？
6FeO + K2Cr2O7+ 13H2SO4 ® 3Fe2(SO4)3+ Cr2（SO4）3 + K2SO4 + 13H2O，也就是说W（FeO）%=6*m（K2Cr2O7)*M（FeO）**（V2-V0）100/1000M（K2Cr2O7)，这个计算式没有问题。只是实际做滴定验证时，改变了重铬酸钾的浓度，不再是0.002319mol/L，这个应该可以吧？实验肯定是做了的，当然，你也可以怀疑，这是你的权利，但是请不要随便攻击，没这个必要，你说呢？
我疑惑的是，从所提供的数据上看，不能得出文中的结果。灯不拨不亮，理不辩不明。也许质疑的语气有些不妥，那么也请楼主用数据来澄清。
原文由 云☆飘☆逸(denx5201314) 发表:既然是做方法验证，那就不可能一成不变，当然要试试不同的重量，不然你又要说我造数据了呀。数据上传了，看清楚再下结论，不要心口开河，我这个是实验验证的数据，天平我们精确到0.0001g。原文由 tangtang(tangtang) 发表:原文由 abcpgf(abcpgf) 发表:原文由 tangtang(tangtang) 发表:
我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
tangtang版主，我已经求证过了，你说的反应式是对的，但是，我们用的滴定度也是没有问题的，理由很简单，验证试验用的重铬酸钾不是试验方法写的0.002319，而是称取了别的重量，这个不难理解吧？就是说你可以根据你的样品含量来调整重铬酸钾的浓度，不可能不变。举个很简单的例子，你已经知道样品含量很低，你完全可以配很稀的重铬酸钾浓度，一成不变是教条主义。
这场讨论的起源，就是从文中所提供的数据，得出的是错误的结果。既然用的是别的重量配制的重铬酸钾滴定液，那么请将数据发上来继续讨论。
说的太多没有意义，1/6重铬酸钾应该为0.05mol/L。我本没怎么想发言，对于一错再错的计算，如果认为我针对你，那么我没什么说的。我只不过就数据进行分析。
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