主题：【实验】无机实验之碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定

碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定

目的原理

实验目的

1 了解双指示剂法测定碱液中NaOH和Na2CO3含量的原理；

2 了解混合指示剂的使用及其优点。

基本原理

碱液中NaOH和Na2CO3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。此法方便、快速，在生产中应用普遍。
    常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。在试液中先加酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去。由于酚酞的变色范围在pH8—10，此时不仅NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，记下此时HCl标准溶液的耗用量V1。再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO3被滴定成H2CO3，HCl标准溶液的耗用量为V2注意HCl标准溶液总的耗用量为V1+V2。根据V1、V2可以计算出试液中NaOH及Na2CO3的含量c，计算式如下：
cNaOH = (V1-V2)×cHCl / V试

c Na2CO3 = V2×cHCl / V试

双指示剂中的酚酞指示剂可用甲酚红和百里酚蓝混合指示剂代替。甲酚红的变色范围为6.7(黄)—8.4(红)，百里酚蓝的变色范围为8.0(黄)—9.6(蓝)，混合后的变色点是8.3，酸性呈黄色，碱性呈紫色，在pH=8.2时为樱桃色，变色较敏锐。

仪器药品

0.5mol/dm3HCl标准溶液，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂，甲基橙指示剂，酚酞指示剂。

过程步骤

  用移液管吸取碱液试样10ml，加酚酞指示剂1-2滴，用0.5mol/dm3HCl标准溶液滴定，边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3。滴定至酚酞恰好褪色为止，此时即为终点，记下所用标准溶液的体积V1。然后再加2滴甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，继续以HCl溶液滴定至溶液呈橙色，此时即为终点，记下所用HCl溶液的体积V2。

分析思考

1.碱液中的NaOH及Na2CO3含量是怎样测定的?

2.如欲测定碱液的总碱度，应采用何种指示剂?试拟出测定步骤及以Na2Og/dm3表示的总碱度的计算公式。

3.试液的总碱度，是否宜于以百分含量表示?

4. 有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或共存物质的混合液。用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸V2。根据V1和V2的关系判断该碱液的组成：

5.有一磷酸盐试液，用标准酸溶液滴定至酚酞终点，耗用酸溶液的体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸溶液的体积为V2。根据V1与V2关系判断试液组成：

6.某固体试样，可能含有Na2HPO4和NaH2PO4及惰性杂质，试拟定分析方案，测定其中Na2HPO4和NaH2PO4的含量。注意考虑以下问题：(1)方法原理；(2)用什么标准溶液；(3)用什么指示剂；(4)测定结果的计算公式。

7.现有某含有HCl和CH3COOH的试液，欲测定其中HCl及CH3COOH的含量，试拟定一分析方案。