主题：【求助】求助:水的软硬度和全硬度有什么区别?（斑竹多给留几天）

清楚了，谢谢楼上的。

奖励这么高的分，看来LZ很重视哦。

查了一些资料，也看来前面战友发的东东，总体感觉这两个词汇有点专业，不常用。

同意将Mg、Ca离子的硬度称为软硬度，所有金属离子的硬称度为全硬度。

水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。
主要是由钙、镁的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。
（1） 碳酸盐硬度
主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加恐之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度，其反应式如下：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2） 非碳酸盐硬度
主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCI2、MgCI2、Ca(NO3)2 、Mg(NO3)2、等。
碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度。
水中Ca2+的含量称为钙硬度。
水中Mg2+的含量称为镁硬度。
当水中的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。

提要:　　　通过烧杯、模型和生产试验证明，曝气*.石灰碱化法可同时去除水中的铁和锰，降低水的总硬度和溶解性总固体含量，处理后水质达到《生活饮用水水质标准》。

关键词:　　　曝气　石灰碱化　pH值　助凝　饮用水

　

　　

　　我国有许多地区为盐碱地，如黑龙江省西部大庆地区等，地下水中碱度高，除含有过量的铁和锰外，水的总硬度和溶解性总固体含量亦超过标准。

大庆市大同区原有水厂采用射流曝气锰砂过滤罐常规除铁锰工艺，只能去除水中的铁和锰，不能降低水中的总硬度和溶解性总固体含量，其水质达不到《生活饮用水水质标准》。为此，在大庆市大同区进行了地下水除铁除锰、降低水的总硬度和溶解性总固体含量的研究，在烧杯、模型试验的基础上进行了水厂生产试验，并成功地投入生产。

1　水质特点及处理方法

大庆市大同区地下水水质特点为碱度高，水温低(冬季1℃，夏季10℃)，有几项指标含量超标，其中铁含量为1.2～1.7mg/L，锰含量为0.15mg/L，总硬度(以CaCO3计)为530～620mg/L，溶解性总固体含量为1364～1520mg/L。原水水质分析报告见表1。

表1　原水、净化水水质
　

项目 嗅和味
级 pH 铁
(mg/L) 锰
(mg/L) 总硬度(mg/L)
以CaCO3计 溶解性总固体
(mg/L) 氟化物
(mg/L) 游离CO2
(mg/L) HCO3-
(mg/L)
原　水 2 7.3 1.30 0.38 535.4 1364 1.0 22.18 738.3
净化水 0 7.8 0.16 0.05 250.0 948 0.5 2.24 86.6

　　

　

石灰经消化后，制成石灰乳投加在原水中，在高pH值条件下与重碳酸盐产生如下反应：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2＝2CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+MgCO3+2H2O

MgCO3+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCO3↓

曝气向水中溶解氧气，去除水中有臭鸡蛋味的硫化氢和游离性二氧化碳。在高pH值条件下，溶解氧可以迅速氧化水中的二价铁离子和二价锰离子，其反应如下：

4Fe2++O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8H+

2Mn2++O2+2H2O＝2MnO2↓+4H+

上述各反应生成的CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、MnO2均为沉淀物。CaCO3具有良好的絮凝作用，使各种沉淀物在反应池中絮凝，在沉淀池和滤池中去除。实践证明，在用石灰碱化法去除水中总硬度的同时，也可以去除部分溶解性总固体中的其它部分。从而达到除铁除锰、降低水的总硬度和总溶解性固体的目的。

2　烧杯试验

在烧杯内用Ca(OH)2溶液把原水调至不同的pH值，做絮凝沉淀试验，研究其除铁除锰和降低水的总硬度及溶解性总固体的效果。

在装有1L原水的烧杯内加入Ca(OH)2溶液后，用搅拌器搅拌。混合时搅拌1 min，转速为 300 r/min。絮凝时间为15min，先搅拌5min，转速为60r/min；然后再搅拌5min，转速为40 r/min ；最后搅拌5min，转速为20r/min。静止沉淀30min，取上清液125mL，检测铁、锰、总硬度和总溶解性固体含量。测定结果见表2。从表2中可得出如下结论：

(1)铁、锰、总硬度和总固体含量随pH值提高而降低。

(2)石灰碱化法降低水中总硬度，同时可以去除部分形成溶解性总固体含量的其它成分。

表2　烧杯试验结果
　

编号 pH 总硬度(以CaCO3计)
(mg/L) 溶解性总固体
(mg/L) 铁
(mg/L) 锰
(mg/L)
1 7.3 572 1416 1.22 0.19
2 8.5 424 1028 0.32 0.07
3 9.5 288 980 0.23 0.05
4 9.7 250 950 0.19 0.04
5 10  220 910 0.15 0.03

　

　　(3)在保证水处理效果的基础上，同时考虑经济性，对于大庆市大同区地下水来讲，pH 值选择9.5～9.7为宜。

3　模型试验

投加Ca(OH)2将原水pH值调至9.7，絮凝时间为15min，搅拌桨边缘线速度为0.39m/s，沉淀30min后经滤柱过滤，滤料为单层石英砂，粒径为0.95～1.3mm，滤层厚度为1m，滤速为7m/h。模型试验结果如表3。

表3　模型试验结果
　

项目 总硬度(以CaCO3计)
(mg/L) 溶解性总固体
(mg/L) 铁
(mg/L) 锰
(mg/L)
原水 548 1444 1.64 0.22
滤后水 248 940 0.2 0.05

　

4　生产试验

在烧杯试验和模型试验得出的数据基础上，做了生产能力为10000m3/d的净水厂设计，于1998年建成新水厂，其工艺流程如图1。


附件

水的硬度系指水沉淀肥皂的程度。使肥皂沉淀的原因主要是由于水中存在的钙、镁离子，此外钡、铁、锰，锶、锌等金属离子也有同样的作用。硬水需要大量肥皂才会产生泡沫。现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以每升水中碳酸钙的毫克数表示。硬度是由一系列溶解性多价态的金属离子形成的。硬度低于60mgCaCO3/L的水通常被认为是软水。硬度还可以根据阴离子划分成为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
1．2 来源
    水中硬度的主要天然来源是沉积岩、地下渗流及土壤冲刷中的溶解性多价态金属离子。两种主要离子是钙离子和镁离子，存在于许多水成岩中．最常见的是石灰石和白垩。它们还广泛存在于工业产品中，也是食物的常见成分。
1．3 感官性状
    镁盐有较强的苦味，最小的苦味味阈值浓度为15Omg/L Mg2+．钙离子的味阈值范围是100～300mg／L，具体值取决于与其结合的阴离子。总的说Ca2+、Mg2+使水的味道发苦。水中硬度超过200mg／L时在管网中会引起一定程度的沉淀。硬度低于100mg/L的软水，会增加管道的腐蚀，导致水中含有重金属，如钙、铜、铅和锌。

原文由 shime 发表:

原文由 tanchao 发表:
还有以后别弄那么多分,挺吓人的.特别是我们这些级别低的.
你要是觉得你分多,私下分点给我.

重金之下，必有勇夫，呵呵。

果然如此！ 找的那叫一个全啊，想补充一下的机会都没有了！
不过我一页一页看了，长见识 谢谢小昭给的这个机会！顶一下，也是对发帖者的鼓励！

ps：我没补充点啥，分数就不用加了！全当学习！

原文由 shime 发表:
水的全硬度是8
软硬度是5

是什么意思?

附：加分规则从多到少，加分多少在与是否针对问题，而不在于字数多少。
1.解释了全硬度是8，软硬度是5 两个数字的含义，这样的水有什么特性等方面。
2.解释清楚了 全硬度和软硬度的区别。
3.解释了硬度是什么意思，介绍了硬度对不同方向的影响，但基本是从网上摘抄下来。
4.热心帮忙顶贴的网友。
5.路过的网友。

注：如果多个帖子，回答基本一样，则前两个帖子按规则加分，以后的帖子降一级加分。
    如果后面的帖对前面的回答有补充，且精辟，有针对性，视情况升一级加分。
    为了给新手更多机会，原来分多的，可能会少加一点点。

网上关于软硬水的东西我就不贴了，都能找到。
都没有回答明白啊？晕了，人家出那么多得分，这个问题不简单。
我能问楼主：你问的问题是有关于哪个方面的。在哪里出现的这两个名词！那样能好找些！

水的软硬度是指碳酸硬度，用碳酸盐硬度来表示。碳酸盐硬度值低时为软水，高时为硬水，绝大多数水草要求水质软硬度在碳酸盐硬度为3.5～4。影响水的软硬度占，条件是水中所含矿物质的量，这些矿物质包括有碳酸钙、铜离子、铁离子等，当这些矿物质的含量达到一定量时，我们称之为硬水，如井水、山中的溪流等由于它们存在子多矿物质的环境中，就会有许多矿物质存在；相反如果这些矿物质的含量很少，甚至没有，我们称之为软水，如江河水、湖泊等的水，这些水中含有植物的腐枝败叶，并且水在流动中经过泥沙的渗透，这种水质都是软水。再有就是蒸馏水和去离子水，是经过处理的水，也是软水。绝大多数的水草都生长在软水的环境中，而热带鱼的生长环境则不尽相同，这和它们各自生长的地域不同有关，南美洲与非洲的水质完全不同，南美洲的亚马孙河的水质为软水，非洲的马拉维湖的水质为硬水。因此，南美洲的水草和热带鱼适合软水的环境，而非洲的水草和热带鱼适合硬水的环境。在平时种植水草和饲养热带鱼时，我们可以通过减少或增加水中矿物质的含量来调节水的软硬度。要使水质变硬可以在水中放入含有碳酸钙的珊瑚石、贝类等；要使水质变软，可以在水中增加酸性的物质，如用活性炭、阳离子交换树脂吸附水中的矿物质，使水质变软。“草泥丸”是最常见的用来调节水质的材料，它可降低水的硬度，为水草和热带鱼创造一个与自然相仿的水质环境。草酸泥除了使水质变软外，还可以在水中补充微量元素、水草生长所需的激素和腐植酸等。草泥丸是从泥炭中提炼出来的，不会对水质造成污染。使用中要注意的是，在pH低的水族箱中使用，会使水质的pH更低，因此，需要调高水质的pH。

大开眼界, 学到不少东西.

水的全硬度检测

一、 测定方法
乙二胺四乙酸二钠滴定法
二、 方法依据
《生活饮用水标准检验法》GB5750-85
三、测定范围
3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2 本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3 本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4 由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5 若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、测定原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂
5.1 缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。因此滴定pH值以10为宜。
5.2 硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.3盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.4氰化钾溶液（10g/L）：称取10.0g氰化钾（KCN）,溶于纯水中，并稀释至100mL。注意，此溶液剧毒！
5.5 Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.72g乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按5.5.1～5.5.2标定其准确浓度。
5.5.1 锌标准溶液：称取0.8137gZnO, 溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2 吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn) ——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
5.6 铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
六、仪器
6.1 锥形瓶，150mL
6.2 滴定管，50mL
七、分析步骤
7.1 吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
7.2加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
7.3 若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5mL盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液或0.5mL氰化钾溶液再行滴定。
7.4 水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
7.5 水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。可预先将水样蒸干并于550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算
8.1 总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相当的以mg表示的总硬度（以CaCO3计）。