主题：【资料】银-氯化银-参比电极 的 制作

原文由 chemweb 发表:
氯化银
名称：氯化银
分子式：AgCl
简述：白色粉状晶体
CAS号：7783-90-6
物理特性
相态：固态
颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)密度：5.56 g/cm³
摩尔质量：143.323 g/mol
熔点：455°C
沸点：1550°C
安全提示
操作：-
半数致死量（鼠，口服）：10000 mg/kg
其它特性
溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2∙10-10 mol2/l2。)
易溶于：浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等。）
不易溶于：有机溶液
不溶于：水、乙醇，稀酸。
晶体结构：与NaCl结构一样
热力学
ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol · K)
    氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。
    由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

　　在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

　　氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

　　这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应：2H+ + 2e− -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

　　在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

　　在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3 

原文由 云中漫步(chemweb) 发表:
氯化银
名称：氯化银
分子式：AgCl
简述：白色粉状晶体
CAS号：7783-90-6
物理特性
相态：固态
颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)密度：5.56 g/cm³
摩尔质量：143.323 g/mol
熔点：455°C
沸点：1550°C
安全提示
操作：-
半数致死量（鼠，口服）：10000 mg/kg
其它特性
溶解度：0.0019 g/l水 (在水中的溶解度为2∙10-10 mol2/l2。)
易溶于：浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等。）
不易溶于：有机溶液
不溶于：水、乙醇，稀酸。
晶体结构：与NaCl结构一样
热力学
ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol · K)
    氯化银是由氯化钠溶液或盐酸加入硝酸银溶液生成沉淀而得，应在暗室红光下进行。
    由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

　　在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

　　氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。

　　这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e−，阴极反应：2H+ + 2e− -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−

　　在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。

　　在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
2[Ag(NH3)2]+ + S2− -→ Ag2S↓ + 4NH3