主题：【有奖讨论】氯化钴的应用与危害

做牛做马回复于2008/07/12

http://www.chemyq.com/xz/xz12/119262fgdpt.htm

小鸟飞翔回复于2008/07/12

有没有那部关于化学物质的法规中提到要管制氯化钴的？


化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。
其他没有听过要进行管制的。

迷失的精灵回复于2008/07/12

氯化钴，常称氯化钴、二氯化钴，化学式为CoCl₂。无水的氯化钴蓝色，六水物CoCl₂·6H₂O红紫色，可用作水的显示剂。实验室通常备有氯化钴试纸。无水物具吸湿性，有水物具潮解性。

固态六水物中，四个水分子是配位水，两个水分子是结晶水，即[CoCl₂(H2O)4]·2H₂O。有水物溶于水和乙醇。

无水氯化钴可由钴与氯气反应制备：

Co(s) + Cl₂(g) → CoCl₂(s)
水合氯化钴则可通过氢氧化钴(II)或碳酸钴(II)与盐酸反应制取。
反应
六水物和无水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。

CoCl₂·6H₂O + 4 C₅H₅N → CoCl₂(C₅H₅N)₄ + 6 H₂O
CoCl₂·6H₂O + 2 P(C₆H₅)₃ → CoCl₂{P(C₆H₅)₃}₂ + 6 H₂O
CoCl₂ + 2 [(C₂H₅)4N]Cl → [(C₂H₅)4N)]2[CoCl₄][1]
钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

4 CoCl₂·6H₂O + 4 NH₄Cl + 20 NH₃ + O₂ → 4 [Co(NH₃)₆]Cl₃ + 26 H₂O

参考资料
^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.

羽香回复于2008/07/12

氯化钴危害：
吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。长期吸入引起严重肺疾患。对敏感个体，吸入本品粉尘可致肺部阻塞性病变，出现气短等症状。粉尘对眼有刺激性，长期接触可致眼损害。对皮肤有致敏性，可致皮炎。摄入引起恶心、呕吐、腹泻；大量摄入引起急性中毒，引起血液、甲状腺和胰脏损害。
氯化钴吸入---咳嗽、气促、喘息。
      眼睛---发红、疼痛。
      食入---腹部疼痛、腹泻、恶心、呕吐。 
      泄漏处置---将泄漏物清扫进容器中。如果适当，首先润湿防止扬尘。小心收集残余物，然后转移到安全场所。不要让该化学品进入环境。个人防护用具：适用于有毒颗粒物的P3过滤呼吸器。