主题：【资料】饮用水消毒知识普及—饮水消毒4法！

饮水消毒4法
饮水消毒——ClO2消毒
由于用氯消毒的水可能有臭味，并且长期食用用氯处理过的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
大约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水这种方法。
ClO2+5/2H2==HCl+2H2O  (Cl2+H2==2HCl)
ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2，且没有臭味生成。有文献报道按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2消毒能力是等质量Cl2的2.63倍。
把Cl2通入NaClO2溶液即得ClO2：
2NaClO2+Cl2==2ClO2+2NaCl
因ClO2成本高，所以有前期用Cl2消毒而后期用ClO2消毒的方法。
饮水消毒——Na2FeO4消毒
Fe在浓碱液中电解：Fe（阳极）→Fe（II）→Fe（III）→Na2FeO4。Na2FeO4为紫色物，溶于水呈紫红色。Na2FeO4能氧化细菌，起到消毒作用，而本身转化为Fe(OH)3沉淀，不生成致癌、致畸的CHCl3。
饮水消毒——氯消毒
Cl2和H2O发生下列反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是弱酸，pH低时HClO多于ClO-，如pH＝7时（0 ℃），有83％HClO（余17％为ClO-）；20 ℃时，有75％HClO（ClO-为25％）。
实际消毒情况是：低温和pH低时，消毒效果好；pH低时，消毒速率快。以上事实暗示着HClO消毒效果好。目前的一种解释是：中性HClO扩散到带负电的细菌表面，穿过细胞膜进入细胞内部，氧化某种酶系统（附：pH大时，HClO少，ClO-多，ClO-带负电，不易接近细菌）。
饮水消毒——氯氨消毒
若水中含NH3，它将和Cl2反应：
NH3+HClO=NH2Cl+H2O
NH3+2HClO=NHCl2+2H2O
NH3+3HClO=NCl3+3H2O
在pH为5～8时，NH2Cl、NHCl2共存。当Cl2和NH3的物质的量比为（15～20）:1时，有显著量的NCl3。一般情况下，NCl3不重要。当HClO因消耗而减少时，NH2Cl、NHCl2按逆反应方向生成HClO，仍是HClO消毒。NH2Cl、NHCl2消毒速率比HClO慢，它们的优点是不存在用氯消毒残留的臭味（有酚时，臭味更重）。自来水厂（北京、天津、大连）利用NH2Cl、NHCl2消毒速率慢，在自来水出厂前加少量NH3。出厂自来水余氯为0.4 mg/L，经管线输送最远达8 km时，可降为0.1 mg/L，而加NH3后的自来水经11 km才降为0.l mg/L。
有人认为用NH2Cl、NHCl2（前者为主）消毒优于氯。近期有文献报道某些含N－Cl的有机化合物