主题：【资料】碳酸锰中Mn2+含量的测定

(1)基本原理:
      该方法基于试样用硫磷混酸分解，锰存在于溶液中，在用硝酸银做接触剂情况下，用过二硫酸铵将低价锰氧化为高价锰酸，加热煮沸是为了破坏过剩的过二硫酸铵，以硫酸亚铁铵标准溶液滴定，其反应式如下：
    (NH4)2S2O8 + 2Ag2NO3==2NH4NO3 + Ag2S2O8
    Ag2S2O8 + 2H2O==Ag2O2 + 2H2SO4
    2MnSO4 + 5Ag2O2 +3H2SO4 ==2HMnO4 + 2H2O + 5Ag2SO4
    2HMnO4 + 10FeSO4 + 7H2SO4 ==2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 +8H2O
钴大量存在时，钴离子的颜色将影响终点的观察，本发不适用于钴高的溶液中锰的测定
(2)仪器及试剂:
      250、500ml烧杯（带表面皿及玻璃棒）
100ml容量瓶
50.0ml小烧杯
电炉
5.0ml胖肚移液管
酸式滴定管（带铁架台及铁夹）
3：2的硫磷混酸
    1% 硝酸银溶液
    1%二苯胺磺酸钠指示剂
    10%过二硫酸铵溶液
3：97的硫酸
  0.05N 硫酸亚铁铵标准溶液：称取硫酸亚铁铵20克溶于1L （3：97）的硫酸中，摇匀储存于棕色瓶中，标定：取硫酸亚铁铵标准溶液25.00ml于250ml三角瓶中，吹入少量蒸馏水，加入1~2滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色即到达终点。
    N0×V0
N = ————
      V
TMn=N×0.010986
式中：N-----硫酸亚铁铵标准溶液的当量浓度
      N0-----重铬酸钾标准溶液的当量浓度
      V0-----所消耗重铬酸钾标准溶液的体积（即毫升数）
                  M（Mn）    54.93
      0.010986= ————— = ————
                    5000          5000
TMn-------硫酸亚铁铵标准溶液对锰的滴定度，单位：克每毫升
(3)操作步骤:
用5.0ml胖肚移液管准确移取5.0ml试液于250ml锥形瓶中，加热浓缩至体积约为2.0ml时，加入3：2硫磷混酸20.0ml，继续加热至冒白烟，稍冷加热水150ml~200ml，1%的硝酸银溶液10ml加热至80~90℃时加入10%过二硫酸铵溶液20ml，煮沸至加入的过二硫酸铵完全分解，迅速冷却至室温，滴加2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至紫红色恰好消失却变化即到达终点，记下所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（即毫升数）

(4)计算公式:
C(Mn2+)=T(（NH4）2Fe（SO4）2/ Mn2+)*V(（NH4）2Fe（SO4）2)*103/5.0
C(Mn2+)------料液中Mn2+的含量,单位:克每升
T(（NH4）2Fe（SO4）2/ Mn2+)---硫酸亚铁铵标准溶液对锰的滴定度，单位：克每毫升
V(（NH4）2Fe（SO4）2)-----所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积(即毫升数)
5.0------所取料液的体积(即毫升数)

碳酸锰中Mn2+含量的测定（硫酸亚铁铵容量法）