主题：【化学试剂】【先欣赏 后鼓掌】第七期

57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96
　　64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967
　　72 Hf铪178.4
　　73 Ta钽180.947
　　74 W钨183.8
　　75 Re铼186.207
　　76 Os锇190.2
　　77 Ir铱192.2
　　78 Pt铂195.08
　　79 Au金196.967
　　80 Hg汞200.5
　　81 Tl铊204.3
　　82 Pb铅207.2
　　83 Bi铋208.98
　　84 Po钋(209)
　　85 At砹(201)
　　86 Rn氡(222)
　　87 Fr钫(223)
　　88 Ra镭226.03

89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)
　　104 Rf钅卢(257)
　　105 Db钅杜(261)
　　106 Sg钅喜(262)
　　107 Bh钅波(263)
　　108 Hs钅黑(262)
　　109 Mt钅麦(265)
　　110 Ds钅达(266)
　　111 Rg钅仑(272)
　　112 Uub(285)
　　113 Uut(284)
　　114 Uuq(289)
　　115Uup(289)
　　116Uuh(292)
　　117 Uus(293)
　　118 Uuo(294) ……

外围电子层排布
　　外围电子层排布,括号指可能的电子层排布
　　1 H 1s1 2 He 1s2
　　3 Li 2s1
　　4 Be 2s2
　　5 B 2s2 2p1
　　6 C 2s2 2p2
　　7 N 2s2 2p3
　　8 O2s2 2p49 F 2s2 2p5
　　10 Ne 2s2 2p6
　　11 Na 3s1
　　12 Mg 3s2
　　13 Al 3s2 3p1
　　14 Si 3s2 3p2
　　15 P 3s2 3p3
　　16 S 3s2 3p4
　　17 Cl 3s2 3p5
　　18 Ar 3s2 3p6
　　19 K 4s1
　　20 Ca 4s2
　　21 Sc 3d1 4s2
　　22 Ti 3d2 4s2
　　23 V 3d3 4s2
　　24 Cr 3d5 4s1
　　25 Mn 3d5 4s2
　　26 Fe 3d6 4s2
　　27 Co 3d7 4s2
　　28 Ni 3d8 4s2
　　29 Cu 3d10 4s1
　　30 Zn 3d10 4s2
　　31 Ga 4s2 4p1
　　32 Ge 4s2 4p2
　　33 As 4s2 4p3
　　34 Se 4s2 4p4
　　35 Br 4s2 4p5
　　36 Kr 4s2 4p6
　　37 Rb 5s1
　　38 Sr 5s2
　　39 Y 4d1 5s2
　　40 Zr 4d2 5s2
　　41 Nb 4d4 5s1

42 Mo 4d5 5s1
　　43 Tc 4d5 5s2
　　44 Ru 4d7 5s1
　　45 Rh 4d8 5s1
　　46 Pd 4d10
　　47 Ag 4d10 5s1
　　48 Cd 4d10 5s2
　　49 In 5s2 5p1
　　50 Sn 5s2 5p2
　　51 Sb 5s2 5p3
　　52 Te 5s2 5p4
　　53 In 5s2 5p5
　　54 Xe 5s2 5p6
　　55 Cs 6s1
　　56 Ba 6s2
　　57 La 5d1 6s2
　　58 Ce 4f1 5d1 6s2
　　59 Pr 4f3 6s2
　　60 Nd 4f4 6s2
　　61 Pm 4f5 6s2
　　62 Sm 4f6 6s2
　　63 Eu 4f7 6s2
　　64 Gd 4f7 5d1 6s2
　　65 Tb 4f9 6s2
　　66 Dy 4f10 6s2
　　67 Ho 4f11 6s2
　　68 Er 4f12 6s2
　　69 Tm 4f13 6s2
　　70 Yb 4f14 6s2
　　71 Lu 4f14 5d1 6s2
　　72 Hf 5d2 6s2
　　73 Ta 5d3 6s2
　　74 W 5d4 6s2
　　75 Re 5d5 6s2
　　76 Os 5d6 6s2

77 Ir 5d7 6s2
　　78 Pt 5d9 6s1
　　79 Au 5d10 6s1
　　80 Hg 5d10 6s2
　　81 Tl 6s2 6p1
　　82 Pb 6s2 6p2
　　83 Bi 6s2 6p3
　　84 Po 6s2 6p4
　　85 At 6s2 6p5
　　86 Rn 6s2 6p6
　　87 Fr 7s1
　　88 Ra 7s2
　　89 Ac 6d1 7s2
　　90 Th 6d2 7s2
　　91 Pa 5f2 6d1 7s2
　　92 U 5f3 6d1 7s2
　　93 Np 5f4 6d1 7s2
　　94 Pu 5f6 7s2
　　95 Am 5f7 7s2
　　96 Cm 5f7 6d1 7s2
　　97 Bk 5f9 7s2
　　98 Cf 5f10 7s2
　　99 Es 5f11 7s2
　　100 Fm 5f12 7s2
　　101 Md (5f13 7s2)
　　102 No (5f14 7s2)
　　103 Lr (5f14 6d17s2)
　　104 Rf (6d2 7s2)
　　105 Db (6d3 7s2)

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律　
　1 原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
　　2 元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
　　（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　(3) 所有单质都显零价
　　3 单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　4 元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　6 非金属气态氢化物 　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　7 单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律
　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　（1）元素周期数等于核外电子层数；
　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
　　阴阳离子的半径大小辨别规律
　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
　　所以, 总的说来(同种元素)
　　(1) 阳离子半径<原子半径
　　(2) 阴离子半径>原子半径
　　(3) 阴离子半径>阳离子半径
　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
　　（不适合用于稀有气体）

门捷列夫与元素周期表的发现
　　
　　门捷列夫出生于1834年，俄国西伯利亚的托博尔斯克市，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。
　　幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。
　　1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
　　显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
　　可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
　　门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
　　元素周期表的发现，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。 门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。 门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。 由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。 攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。