主题：【求助】重量法测定硫酸根

到底要讲点啥?

硫酸根的测定：重量法
1.方法原理
    硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。在接近沸腾的温度下进行沉淀，并至少煮沸20分钟，使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止，烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的质量。
2.干扰及消除
    样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。
硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。
3.适用范围
    本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中的硫酸盐。可测定硫酸盐含量10mg/L以上的水样，测定上限为5000mg/L。
4.测定步骤
    ①沉淀：移取适量经0.45um滤膜过滤的水样（测可溶性硫酸盐）置于500mL烧杯中，加2滴（0.1%）甲基红指示液，用（1+1）盐酸或（1+1）氨水调至试液呈橙黄色，再加2mL盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200mL。加热煮沸5min（此时若試液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀），缓慢加入约10mL热的（100g/L）氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2mL。继续煮沸20 min，放置过夜，或在50～60℃下保持6h使沉淀陈化。
②过滤：
    用已经恒重过的玻璃坩埚（G4）过滤沉淀，用带橡皮头的玻璃棒将烧杯中的沉淀完全转移到坩埚中去，用热水少量多次地洗涤沉淀直到没有氯离子为止。
在含约5mL（0.1mol/L）硝酸银溶液的小烧杯中检验洗涤过程中氯化物。收集约5mL的过滤洗涤水，如果没有沉淀生成或者不变浑浊。即表明沉淀中已不含氯离子。
③干燥和恒重：取下坩埚并在105℃±2℃干燥大约1～2h. 然后将坩埚放在干燥器中，冷却至室温后，称重。再将坩埚放在烘箱中干燥10 min，冷却，称重，直到前后两次的重量差不大于0.0002g为止。
④计算：

      硫酸根（mg/L）=m*0.4115*1000/V 

式中: m——从试样中沉淀出来的硫酸钡的质量（mg）；
      V——试液的体积（mL）；
      0.4115——硫酸钡重量换算为硫酸根的系数。
⑤注意事项：
    使用过的玻璃坩埚清洗：可用每升含8gNa2—EDTA和25 mL乙醇胺的水溶液将坩埚浸泡过夜，然后将坩埚在抽滤情况下用水充分洗涤。
用少量无灰滤纸的纸浆与硫酸钡混合，能改善过滤效果并防止沉淀产生蠕升现象。在此种情况下，应将过滤并洗涤好的沉淀放在铂坩埚中，在800℃灼烧1 h，放在干燥器中冷却至恒重。

是要找分析方法？？

楼上板凳说的很清楚了，要不就看看《分析化学》书一般都清楚明了的讲了

用重铬酸钾分光光度法（热法）。

要形成大颗粒的晶型沉淀,不要无定型沉淀.

用稀HCl溶液酸化，加热至微沸，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，形成晶形沉淀

这个方法是参照的哪个标准啊？在线等，急

参照一些国家标准

3#楼主回答的很好,可以用加入纸浆的方法使过滤效果得以改善,今后有分析硫酸盐时我试试看