主题：【求助】水质分析题目

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31.分析结果与真实值相符合的程度叫______，用误差表示，它表明测定结果的______。


答案：准确度； 正确性。


32.摩尔法是根据分级沉淀的原理进行测定的，它要求溶液的 pH值为______，主要用于测定______ 和______。


答案：6.5～10.5； Cl-； Br-。


33.在重量分析中，生成的沉淀可分为______沉淀和______沉淀两大类。


答案：晶形 ； 非晶形。


34.标准溶液的制备按溶质性质可分为______法和 ______法。


答案：直接； 标定。


35.采集江、河、湖水时，应将采样瓶浸入水面下 处取样，采集城市自来水水样时，应冲洗管道______min后再取样。


答案：50cm； 5～10。


36.采集水样时，单项分析水样不少于______，全分析水样不少于______。


答案：300mL ； 5L 。


37.苯酚不能使湿润的石蕊变色，说明苯酚的酸性 。


答案：很弱。


38.影响化学反应速度的因素包括＿＿＿、 、______和 ＿＿＿。


答案：浓度； 温度； 压力； 催化剂。


39.王水是______和______按1：3配成的混合液。


答案：浓 HNO3； 浓 HCL。


40.pH＝l和pH＝2的溶液中，氢离子浓度之比为______ ，氢氧根离子浓度之比为______。


答案：10:1； 1:10。


41.某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1，该元素的原子序数为______，核内质子数为______ ，元素符号为______。


答案：ll； l1； Na。


42.中和10ML0.1mol／L氨水需要0.05mol／L盐酸______mL，在理论终点时溶液显______性。


答案：20； 酸。


43.泡沫灭火器内分别装有______和______两种溶液。


答案：NaHCO3； Al2(SO4)3 。


44.分析化学的任务是确定物质的______、 及其含量。


答案：结构； 化学成分。


45.烷烃的通式为______ ；烯烃的通式为______；炔烃的通式为______。


答案：CnH2n 2； CnH2n； C2H2H-2。


46.______相似、性质相近、______上相差一个或多个 CH2，且具有同一通式的一系列化合物称为同系物。


答案：结构； 分子组成。


47.电解时，阴离子在阳极上______电子，发生 反应。


答案：失去； 氧化。


48.在其他条件不变的情况下，______ 反应物浓度可以使化学平衡向正反应方向 。


答案：增大； 移动。


49.邻菲罗啉分光光度法测铁是将水样中的铁全部转为______，在 pH值为＿＿＿的条件下进行测定。


答案：亚铁； 4～5。


50.以磺基水扬酸分光光度法测铁是将水样中的铁全部转化为______，在 pH值为______的条件下进行测定。


答案：高价铁； 9～11。


51.过滤所用滤料应具备的条件是：有足够的 和一定的______。


答案：机械强度； 化学稳定性。


52.给水除氧通常采用______除氧和______除氧。


答案：热力 ； 化学。


53.确定锅炉是否需要酸洗的两个条件是______和______ 。


答案：锅炉内含盐量； 锅炉运行年限。


54.重量分析中，洗涤沉淀的目的是为了除去 和吸附在沉淀表面上的______。


答案：沉淀中的母液； 杂质。


55.氧化还原滴定用指示剂分为______、 指示剂和专属指示剂。


答案：氧化还原指示剂； 自身。


56.化学分析中消除干扰的方法主要有______和 ______ 。


答案：分离法； 掩蔽法。


57.空白试剂是用来消除由______和______带进杂质所造成的系统误差。


答案：试剂； 器皿。


58.进行硬度测定时，对碳酸盐硬度较高的水样，在加入缓冲溶液前，应先稀释或加入所需 EDTA标准溶液的______，否则，在加入缓冲溶液后，可能析出______沉淀，使滴定终点拖后。


答案：80％～90％； 碳酸盐。


59.两瓶法测水中溶解氧含量时，温度升高，滴定终点的灵敏度会______，因此，必须在______ 以下进行滴定。


答案：降低； 15℃。


60.金属腐蚀按其范围可分为______腐蚀和______腐蚀两大类。


答案：全面； 局部。


61.天平的灵敏度是指天平的______或＿＿＿。与引起这种位移的质量之比。


答案：角位移； 线位移。


62.全固体测定有三种方法：第一种方法适用于______水样，第二种方法适用于酚酞______ 的水样，第三种方法适用于含有大量______的固体物质的水样。


答案：一般； 碱度高； 吸湿性很强。


63.用重量法进行硫酸盐测定时，灼烧前应彻底灰化，否则，部分______在灼烧时易被______还原为 BaS。


答案：BaSO4； 碳。


64.碱标准溶液的放置时间不宜过长，最好每______标定一次，如发现已吸入二氧化碳时，应______ 。


答案：周； 重新配制。


65.盛放在敞口杯中的固体烧碱在空气中放置一段时间后，质量会______，因为固体烧碱______了空气中的二氧化碳和水。


答案：增大； 吸收。


66.在氧化 -还原反应中，______反应和 总是同时发生。


答案：氧化； 还原。


67.在制取 HF及其水溶液时，不能用玻璃仪器，这是因为 HF能与______反应，生成易挥发的______ 。


答案：SiO2； SiF4 。


68.在粒子的同一电子层的等价轨道上，当电子处在______、______或全空状态时，粒子较为稳定。


答案：全充满； 半充满。


69.氢键属于分子间力，其具有______性和______性。


答案：饱合； 方向。

判断
1.系统误差可以避免，但偶然误差不能避免。( )


答案：√。


2.玻璃容器不能盛放强碱。( )


答案：√。


3.甲基红指示剂变色范围是4.4～6.2。( )


答案：√。


4.溶液中有关离子浓度积大干其溶度积时，溶液中有沉淀析出。 ( )


答案：√。


5.测定水中CI－离子浓度，可采用银量法或pCl电极法。( )


答案：√。


6.金属指示剂与被测离子的络合能力应比 EDTA与被测离子的络合能力小一些。( )


答案：√。


7.向给水中加联氨的目的是为了消除溶解氧的腐蚀。( )


答案：√。


8.在实际运行过程中，过热器会发生氧腐蚀。( )


答案：×。


9.非单色光和溶液中的副反应可引起比耳定律偏移。( )


答案：√。


10.分光光度法比目视比色法准确度高、选择性好，是因为它采用的入射光的单色性好。( )


答案：√。


11.盐酸不可以清洗过热器。( )


答案：√。


12.热力除氧器既能除去水中溶解氧，又能除去一部分二氧化碳。 ( )


答案：√。


13.化学分析中，测得数据的精密度越高，则准确度也越高。( )


答案：×。


14.空白试验是用来消除由试剂和器皿带进杂质所造成的系统误差的。( )


答案：√。


15.在难溶电解质中加入非相同离子的强电解质，沉淀的溶解度将增大。( )


答案：√。


16.络合效应可导致沉淀的溶解度减小。( )


答案：×。


17.配制铬黑 T指示剂(乙醇溶液)时，加入少量三乙醇胺可防止其氧化。( )


答案：×。


18.碘量法不能在碱性溶液中进行滴定。( )


答案：√。


19.在 Na2S2O3溶液中加入少量 Na2CO3可降低其中微生物的活性。 ( )


答案：√。


20.酸碱指示剂变色的内因是溶液的pH值的变化。( )


答案：×。


21.热力系统中的CO2主要是由有机物的分解生成的。( )


答案：×。


22.酸碱指示剂的变色范围与其电离平衡常数有关。( )


答案：√。


23.室温下，当酸度不太高时，CL-的存在不干扰K2Cr2O7的滴定。 ( )


答案：√。


24.测定水样碱度时水样中含有较多的游离氯时，可加入硝酸银消除干扰。( )


答案：×。


25.重量法测硫酸盐含量时，生成的沉淀的灼烧温度应高于900oC。 ( )


答案：×。


26.用邻菲罗啉分光光度法测铁时，应先加入邻菲罗啉，后调溶液的 pH值。( )


答案：√。


27.摩尔吸光系数的大小与入射光波长有关。( )


答案：√。


28.经典分析法的灵敏度不高，但具有较高的准确度。( )


答案：√。


29.间接碘量法中，淀粉指示剂应在滴定至接近终点时再加入。( )


答案：√。


30.磷钼蓝比色法适用于磷酸根为2～50mg/L的水样。( )


答案：√。


31.过滤水样的化学耗氧量反映了水中可溶性有机物的含量。( )


答案：√。


32.水样中的有机物将有利于硫酸钡沉淀完全。( )


答案：×。


33.酸度计测得的pH值随温度升高而增大。( )


答案：×。


34.天平的灵敏度与玛瑙刀口接触点的质量有关。( )


答案：√。


35.EDTA是六元酸，在溶液中存在七种形体。( )


答案：×。


36.金属离子与指示剂所生成的络合物越稳定越好。( )


答案：×。


37.物质进行化学反应的基本粒子是分子。( )


答案：×。


38.在相同的条件下，能同时向两个方向进行的化学反应称为可逆反应。( )


答案：√。


39.pH＝-Ig[H ]。( )


答案：√。


烃是由碳、氢两种元素组成的。( )
40.

答案：√。


41.检验集气瓶是否充满氧气的方法是把带火星的木条放在集气瓶口。( )


答案：√。


42.9克水与22克二氧化碳含有的氧原子个数相同。( )


答案：×。


43.用大理石和稀硫酸反应可以制取二氧化碳。( )


答案：×。


44.在一个平衡体系中，正反应速度等于逆反应速度。( )


答案：√。


45.当一个反应处在平衡状态时，改变反应物浓度，则平衡常数也会发生改变。( )


答案：×。


46.浓硫酸与铜反应时，浓硫酸是氧化剂。( )


答案：√。


47.碳酸氢铵分解是化学变化。( )


答案：√。


48.任何一种化合物都是由不同种元素组成的。( )


答案：√。


49.原子核外电子总数等于原子核内的质子数。( )


答案：√。


50.在化学反应中失去电子的物质是还原剂。( )


答案：√。

水化验员题库（初级工节选）
综合
1.一物质可能是苛性钠,也可能是苛性钾。此物质1.10g 可与0.860mol/L 的HCl溶液31.4mL 反应, 问此物质是苛性钠还是苛性钾?它含有多少杂质?


答案：解: 设此物质是苛性钾,则其质量mKOH为:
      mKOH =0.860×31.4×10-3×56.1
          =1.51(g)＞1.10g
显然,不可能是苛性钾。
苛性钠的质量mNaOH=0.860×31.4×10-3×40.0
                =1.08(g)
杂质含量为1.10－1.08 = 0.02 (g)
答: 此物质为苛性钠,含杂质为0.02 g 。


2.标定某盐酸溶液，要使消耗的0.1mol/LHCl溶液为30～40mL,应称取无水Na2CO3约多少克?


答案：解:设应称取无水Na2CO3xg 。
      Na2CO3+2HCL = 2NaCL + CO2↑+ H2O
      106g  2mol
        xg  0.1×30×10-3～0.1×40×10-3mol
    106: 2 = x : 0.1×30×10-3～0.1×40×10-3
解之,得 x = 0.16 ～ 0.21g
答: 应称取无水Na2CO3约0.16 ～ 0.21g 。


3.在酸性溶液中滴定0.2000gNa2C2O4需用31.00mLKMnO4溶液,问当用碘量法滴定此KMnO4溶液25.00ml时,需要0.1000mol/L的Na2SO4多少亳升?


答案：解: 5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
  5×134.0:2 = 0.20000: 31.00×10-3c (KMnO4)
    c (KMnO4) = 0.01926 (mol/L)
设需有xg 的碘参加反应。
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
  2mol                                  5×253.8g
0.01926×25.00×10-3mol                    xg
2 : 5 ×253.8 = 0.01926 ×25.00×10-3 : x
        x = 0.3055 (g)
设需要 Na2S2O3VmL 。
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
253.8      2
0.3055      V×0.1000×10-3
253.8 : 2 = 0.3055 : V×0.1000×10-3
解之,得V=24.07(mL)
答:需要0.1000mol/L的Na2S2O324.07mL。

简答
1.应用于滴定分析的化学反应应符合什么条件?


答案：应用于滴定分析的化学反应应符合下列条件：
(1)反应按定量进行，无副反应发生。否则，无法计算分析结果。
(2)反应能迅速完成以适应滴定的需要，或者用改变酸度、温度、加催化剂及滴定程序等办法加快反应速度。
(3)有适当的方法确定反应的理论终点。如加入指示剂或采用物理化学的方法等。
(4)反应不受其他杂质的干扰。当有干扰离子时，可事先除去或加入掩蔽剂进行掩蔽。


2.金属离子与 EDTA形成的络合物有什么特点?


答案：金属离子与 EDTA形成的络合物有以下特点：
(1) EDTA与金属离子反应生成具有多个五元环的螯合物，所以较稳定。
(2)EDTA能与多数金属离子络合，其络合比一般为 l：1，计算起来比较简单。
(3) EDTA分子含有4个亲水的羟氧基团，它与金属离子形成的螯合物易溶于水。


3.怎样配制不含 CO2的 NaOH溶液?


答案：将市售氢氧化钠制成饱和溶液(含量约为52%，即20mol/L)，在这种浓碱液中，Na2CO3几乎不溶解而沉降下来。吸取上层澄清溶液，用煮沸并冷却的蒸馏水或新制的除盐水稀释至所需要的浓度，即可得到不含CO2的NaOH溶液。


4.影响氧化 -还原反应方向的因素有哪些?


答案：影响氧化 -还原反应方向的因素有以下几点：
(l)氧化剂和还原剂浓度的影响。
(2)生成沉淀的影响。
(3)形成络合物的影响。
(4)溶液酸度的影响。
当两电对的标准电极电位相差不太大时，改变浓度或酸度才能改变其方向。


5.重量分析法对称量式有什么要求?


答案：重量分析法对称量式有以下三点要求：
(l)称量式的组成与化学式必须相符合。这样才能按照一定的比例关系计算被测组分的含量。
(2)称量式必须十分稳定。在称量时，应不受空气中氧、二氧化碳及水分的影响。
(3)称量式的分子量要大，被测组分在称量式中所占的比率要小。


6.形成晶形沉淀的条件是什么?


答案：形成晶形沉淀的条件如下：
(l)在适当稀的溶液中进行沉淀，以便生成的沉淀晶粒大，共沉淀现象减少。
(2)在热溶液中进行沉淀，这样沉淀可以更纯净，同时利于生成晶形沉淀。
(3)不断地搅拌，慢慢地滴加沉淀剂。
(4)沉淀完全析出后，将沉淀连同溶液放置一段时间，小晶粒逐渐溶解，大晶粒继续长大，这个过程也称为陈化。


7.烘干和灼烧的目的是什么?


答案：通常在250℃以下的热处理称为烘干，250℃以上至1200℃的热处理称为灼烧。
烘干的目的是除去沉淀中的水分，以免在灼烧沉淀时，因冷热不均而使坩埚破裂。
灼烧的目的是烧去滤纸，除去沉淀上沾有的洗涤剂，将沉淀烧成符合要求的称量式。


8.分析天平的原理是什么?分析天平的计量性能包括哪些?


答案：分析天平是定量分析中不可缺少的重要仪器之一。它是根据杠杆原理设计而成的一种称量用的精密仪器。其计量性能包括：①灵敏性；②稳定性；③准确性；④示值变动性。


9.如何干燥洗涤好的玻璃仪器?


答案：干燥洗涤好的玻璃仪器有以下几种方法：
(l)晾干。洗涤好的仪器，可用除盐水涮洗后在无尘处倒置控去水分，然后自然干燥。
(2)烘干。仪器控去水分后，放在电烘箱内烘干，烘箱温度为105～ l10 ℃，烘 lh左右即可。
(3)热(冷)风吹干。对急于干燥的仪器或不适用于放入烘箱的较大仪器，可采用吹干的办法。


10.在溶液中离子发生反应的条件是什么？


答案：在溶液中，离子发生反应的条件如下。
(1)生成沉淀。例如：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 
  Ag+ + Cl- = AgCl↓
(2)生成气体。例如：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
CO  + 2H+ = CO2↑+ H2O
（3）生成难电离的物质例如：
HCL+NaOH=NaCL+H2O
  H+ + OH- = H2O


11.金属指示剂应具备什么条件?


答案：金属指示剂应具备以下条件：
(l)在滴定的 pH值范围内，指示剂与金属离子形成络合物的颜色与游离指示剂的颜色应有显著的区别。
(2)指示剂与金属离子所形成的络合物要有适当的稳定性，其要求是：一方面，在滴定终点前，虽然金属离子浓度很小，但仍能呈现出明显的络合物颜色;另一方面，有色络合物的稳定性必须比金属离子与络合剂所形成络合物的稳定性小。


12.适用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合哪些条件?


答案：适用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合以下几个条件：
(l)反应必须按一定的化学式定量地进行，生成沉淀的溶解度要小。
(2)沉淀反应的速度要快。
(3)能够用适当的指示剂或其他方法确定滴定的理论终点。
(4)滴定中的共沉淀现象不影响滴定结果。


13.定量分析中产生误差的原因有哪些?


答案：在定量分析中，产生误差的原因很多，误差一般分为两类：系统误差和偶然误差。
系统误差产生的主要原因如下：
(l)方法误差。这是由于分析方法本身所造成的误差。
(2)仪器误差。这是使用的仪器不符合要求所造成的误差。
(3)试剂误差。这是由于试剂不纯所造成的误差。
(4)操作误差。这是指在正常操作条件下，由于个人掌握操作规程与控制操作条件稍有出入而造成的误差。
    偶然误差是由某些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。


何谓混合指示剂?混合指示剂有什么特点?


答案：混合指示剂是由两种指示剂或一种指示剂与一种惰性染料组成的混合物。
混合指示剂的特点是指示剂变色范围窄，颜色变化明显，容易判断反应的终点。


如何清洗电极和电镀铂黑?


答案：电极被污染后，可用(l+3)盐酸进行清洗或浸泡在酸液中，清洗后用蒸馏水冲洗。铂黑电极被污染后，可浸入王水中，并通以1.5～3V直流电，极板上的铂黑会自行脱落。
电镀铂黑时，对电极先用 Na３PO4和 CCl4除去油污，再浸泡在洗涤液里若干分钟，取出后，用蒸馏水冲洗干净，浸入电镀液中通以1.5～3V直流电 l～2min后，将正负极对换，如此反复操作数次即可。


试简单叙述有效数字计算规则。


答案：有效数字计算规则如下：
(1)记录测量数值时，只应保留一位可疑数字。
(2)在运算中弃去多余的数字时，采用"四舍六入五成双"的方法。
(3)几个数据相加减时，它们的和或差的有效数字的保留位数，以小数点后位数最少的一个数为准，先取舍、后计算。
(4)几个数据相乘除时，各数据保留的位数应以有效数字位数最少的一个数据为准，先取舍、后计算。
(5)对一些非实验测得的数据，要认为足够有效。
(6)采用科学计数法。


试述循环水加硫酸的防垢原理。


答案：由于循环水不断地被加热而浓缩， Ca(HCO3)2易分解成碳酸盐，使凝汽器铜管结垢。在循环水中加入硫酸是为了将循环水中碳酸盐转变成溶度积较大的硫酸盐，其反应如下：
Ca(HCO3)2十 H2SO4＝ CaSO4十2CO2↑十2H2O
从而防止了铜管内结碳酸盐垢。


对洗涤后的玻璃仪器应怎样保存?


答案：保存洗涤后的玻璃仪器有以下几种方法：
(l)对于一般仪器，经过洗涤干燥后，可倒置于专用的
实验柜中。
(2)移洗管洗净后，用干净滤纸包住两端，以防沾污。
(3)滴定管要倒置在滴定管架上 ；对称量瓶，只要用完，就应洗净，烘干后放在干燥器内保存。
(4)对带有磨口塞子的仪器，洗净干燥后，要用衬纸加塞保存。