主题：【化学试剂】【先欣赏 后鼓掌】第十六期

常用铬黑T指示剂

原文由 shenxiaojiewm(shenxiaojiewm) 发表:
氧化还原指示剂之一：二苯胺磺酸钠。
    本身发生氧化还原反应，这种类型的指示剂在滴定过程中也发生氧化还原反应，其氧化态和还原态的颜色不同，因而可以指示滴定终点。如用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，常用二苯胺磺酸钠为指示剂，二苯胺磺酸钠的还原态无色，氧化态为紫红色，故当滴定至等当点的附近时，就能使二苯胺磺酸钠由还原态转变为氧化态，溶液显紫红色，因而可以判断滴定终点。

谢谢你的资料。指示剂的种类是非常多的，我们了解的还是很少的。

原文由 2005038068(2005038068) 发表:
谢谢分享，有一次真的就是没搞PH试纸跟石蕊试纸的变色原理把实验弄糟了。

能否再现一下当时的场景呢，也给大家提醒一下。

原文由 kangfeigang(kangfeigang) 发表:
常用铬黑T指示剂

介绍下它的资料，和你的实验。跟大家分享下。

化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
　　用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。
　　适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：
　　①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
　　②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
　　③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。
　　④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。
　　酸碱指示剂指示的原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，当溶液的pH改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。
  (以上资料摘至baidu)

一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。
二、指示剂变色的pH范围：
1、变色原理：以HIn表示指示剂

HIn =      H+ + In-
        酸式型体              碱式型体
                Ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10      PH≤PKa-1          酸式色
当10>[In-]/[HIn]>1/10  PH在PKa±1之间    颜色逐渐变化的混合色
当[In-]/[HIn]≥10      PH≥PKa+1          碱式色
2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。

3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。
三、影响指示剂变色范围的因素：

1、指示剂的用量：

双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。

单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。

使用时其用量要合适。

2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。


3、中性电解质：


4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。




四：混合指示剂：


1、 混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。

2、 配制方法：

[1] 采用一种颜色不随溶液中H 浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；

[2] 选择两种(或多种)PK 值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

图中的好像是德国默克PH试纸
酸碱指示剂:
最重要的指示剂为水溶液的酸碱指示剂，由于其酸或碱质子化或去质子化时改变颜色，颜色的变化并不是自发性的，在一定的pH值以上时才形成连续性的颜色变化，指示剂颜色的改变点即为溶液中酸碱浓度一样。使用在非水滴定中，必须注意的是，一般文献提供颜色变化的pH范围数据是以水溶液为校正系统。

原文由 xyhdcm2002(xyhdcm2002) 发表:
一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。
二、指示剂变色的pH范围：
1、变色原理：以HIn表示指示剂

HIn =      H+ + In-
        酸式型体              碱式型体
                Ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10      PH≤PKa-1          酸式色
当10>[In-]/[HIn]>1/10  PH在PKa±1之间    颜色逐渐变化的混合色
当[In-]/[HIn]≥10      PH≥PKa+1          碱式色
2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。

3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。
三、影响指示剂变色范围的因素：

1、指示剂的用量：

双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。

单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。

使用时其用量要合适。

2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。


3、中性电解质：


4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。




四：混合指示剂：


1、 混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。

2、 配制方法：

[1] 采用一种颜色不随溶液中H 浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；

[2] 选择两种(或多种)PK 值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。

非常详细的资料，好好学习对我们都有很好的指导性作用。

指示剂的种类是非常多的，我们了解的还是很少的。

原文由 kv2000(kv2000) 发表:
化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。
　　用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。
　　适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：
　　①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
　　②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
　　③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色 ，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。
　　④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。
　　酸碱指示剂指示的原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，当溶液的pH改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。
  (以上资料摘至baidu)

揭示了指示剂变色的原理，值得我们学习与分享。