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原文由 zhq2186362(zhq2186362) 发表:
常见酸碱指示剂的变色原理
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。
石蕊（主要成分是石蕊精）在水溶液里能发生如下电离：HL（红色） =H+ +L-（蓝色）
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，故溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH为5.0~8.0。
酚酞有两种互变异构体，为了简便起见，我们用HA和HB来表示。HA只存在于酸性或中性溶液里，当酸度降低时，它逐渐变成可以发生电离的HB：HA（无色分子）=HB（红色分子）=H+ +B-（红色离子）
从上述电离平衡可以知道，在酸性溶液里，由于大量氢离子存在，平衡向左移动，HA是主要存在形式，溶液为无色；在碱性溶液里，由于氢离子浓度减小，平衡向右移动，酚酞几乎全部以红色离子的形式存在，故溶液显红色。
但必须指出，当酚酞试剂遇到很浓的强碱溶液，由于红色离子的有机结构被破坏而生成了无色离子，所以酚酞反而褪为无色。当酚酞遇到浓的酸如浓硫酸、浓盐酸等，由于改变了酚酞的组成或生成了某种加合物而显粉红色。
酚酞易溶于酒精，而难溶于水，变色范围在pH8.3~ 10之间。
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