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主题：【求助】关于E-pH图

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zting86919
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发表于：2010/05/09 16:22:14 楼主 管理 分享 倒序浏览 只看楼主 回复 私聊
克拉克（Clark）图表示溶液pH值和电极平衡电位之间的关系。
布拜图（Pourbaix）图表示溶液pH值和电极电位之间的关系。当反应的平衡条件与溶液的pH值无关，在E-pH图上，当氧化体及还原体的活度保持不变而仅改变溶液pH值时，就会得到一条平行于横轴（pH值轴）的直线（平衡线）。由于它是电极反应，因此当氧化体或还原体的活度改变时，反应的平衡电位就会改变，使这种水平的平衡线的位置（高度）发生变化：氧化体对还原体的比值愈大，水平线的位置愈高。
问题之一：为什么氧化体对还原体的比值愈大，水平线的位置愈高？这是什么原因？
对于某一给定的条件（氧化体及还原体的活度）来说，当电位高于相应的平衡线时，电极反应就会按照从还原体向氧化体转化的方向进行，也就是，当电位高于相应的平衡线时，电极反应的氧化体一侧的体系是稳定的。相反，当电位低于给定条件的平衡线时，电极反应的还原体一侧是稳定的，反应将按照从氧化体向还原体转化的方向进行。
问题之二：什么情况下电位会高于平衡线？为什么当电位高于相应的平衡线时，电极反应就会按照从还原体向氧化体转化的方向进行，也就是，当电位高于相应的平衡线时，电极反应的氧化体一侧的体系是稳定的？
不太明白其中的道理。请教大家，请大家给予指点~
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