主题：【讨论】指示剂的问题

原文由 dahua1981(dahua1981) 发表:
指示剂不是定量的
只是来指明终点的
所以量不能太多但也不能太小
一般两到三滴

原文由 zlhuang0132(zlhuang0132) 发表:
指示剂只是用来指示终点的到临，实际应用中，只要能发生颜色突变，量宜少不宜多。
    加多了一般变色灵敏度会略有降低（对于酸碱滴定、氧化还原滴定，过多的指示剂还会增大滴定的空白值，因为指示剂本身也消耗滴定剂，沉淀滴定则会导致终点的较大偏移，它们都会引入误差），反而不好。
    灵敏度降低的原因是：颜色的变换是由于两种颜色成分的浓度比发生变化所致，以酸碱指示剂甲基红为例，设红色成分为HIn（颜色简称酸色），黄色成分为In（颜色简称碱色，表示时省略了电荷）从酸色变碱色或从碱色变酸色的PH范围称为变色范围。滴定近终点时，由于滴入1-3滴的标准溶液，导致溶液的PH值变色“跨越”了PH变色范围，从而产生颜色突变，理论变色范围的PH值讨论如下：

    显然，溶液显什么颜色，取决于一定PH值下的指示剂两成分的浓度比，以氢氧化钠滴定盐酸为例（甲基红指示），如果溶液中的指示剂浓度很低，临近终点时只需加入1-2滴氢氧化钠，溶液PH值就可能从PH4左右立即上升至PH8以上（在滴定突跃范围内），从而使指示剂的组成从[In]/[HIn]<1/10突跃变到[In]/[HIn]>10/1，我们便看到颜色的突变了。
    但如果你将指示剂浓度扩大10倍，你可能就需要滴加10滴左右的氢氧化钠溶液才能将指示剂的浓度比由[In]/[HIn]<1/10变到[In]/[HIn]>10/1（因为指示剂也具有酸碱性质，在此也要消耗氢氧化钠的），10滴才能发生颜色变化，这就不是“突变”了，而是渐变，因而变色不灵敏了。
    以上是多加指示剂导致灵敏度降低的理论解释。氧化还原指示剂也具有类似情况，络合指示剂虽然发生的是一个置换反应，引入空白的问题不明显，但滴定中浓度比变化导致颜色变化的原理是一样的，因而多加也同样降低变色灵敏度。
    酸碱指示剂的变色范围理论上是2个PH单位，但实际上，由于人的眼睛对红色感应更灵敏，因而甲基橙（3.1-4.4）、甲基红（4.4-6.2）的实际变色范围小于2个PH单位（本来应该在PKa前后1个PH单位，但偏红色一侧更接近PKa）。

原文由 zlhuang0132(zlhuang0132) 发表:
……溶液显什么颜色，取决于一定PH值下的指示剂两成分的浓度比，以氢氧化钠滴定盐酸为例（甲基红指示），如果溶液中的指示剂浓度很低，临近终点时只需加入1-2滴氢氧化钠，溶液PH值就可能从PH4左右立即上升至PH8以上（在滴定突跃范围内），从而使指示剂的组成从[In]/[HIn]<1/10突跃变到[In]/[HIn]>10/1，我们便看到颜色的突变了。
    但如果你将指示剂浓度扩大10倍，你可能就需要滴加10滴左右的氢氧化钠溶液才能将指示剂的浓度比由[In]/[HIn]<1/10变到[In]/[HIn]>10/1（因为指示剂也具有酸碱性质，在此也要消耗氢氧化钠的），10滴才能发生颜色变化，这就不是“突变”了，而是渐变，因而变色不灵敏了。……

遇到过溶液颜色变化缓慢看不到突越点的情况，可能就是指示剂配制太久，溶剂挥发导致浓度增大，变色不明显，现在明白为什么会这样了，谢谢这位版友