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主题：【求助】怎么测量或者计算60%的乙醇的PH?

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石头底下的蛐蛐

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发表于：2012/03/02 16:23:22 楼主管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

悬赏金额：20积分状态：已解决

如题，想知道60%的乙醇的PH，用PH计没法测量，用试纸也得不到具体的值。哪位高人知道怎么测不？

推荐答案：容百川回复于2012/03/04

根据所处温度下水和酒精两个电离平衡方程计算

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2012/3/2 17:00:50 沙发管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

期待高人来指点一下

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容百川

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2012/3/4 5:56:18 板凳管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

根据所处温度下水和酒精两个电离平衡方程计算

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容百川

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2012/3/4 8:54:21 马扎管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

H2O ==== H+ + OH-
x x x

CH3CH2OH ==== CH3CH2O - + H+
y y y

（x+y）x=C[w]Kw
（x+y）y=C[a]Ka
两式相加：（x+y）（x+y）= C[w]Kw+ C[a]Ka
平方式，带入各浓度、该温度下得水电离平衡常数，乙醇电离平衡常数，再开方，即获得氢离子浓度
取对数，加负号，得出ph值。

该帖子作者被版主 xy4585618加 2积分， 2经验，加分理由：有理

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2012/3/4 8:55:23 Last edit by jjwws

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2012/3/4 9:54:51 地毯管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

这么专业

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2012/3/4 9:57:21 Last edit by huruiyuan

容百川

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2012/3/4 9:58:00 地板管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

经查阅，常温下，水的离子积为1*10^-14,乙醇离子积为1*10^-30，
代入上式，算算（乙醇部分被忽略）
PH=-0.5*lg0.4 +7= 7.2

该帖子作者被版主 xy4585618加 2积分， 2经验，加分理由：有理

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2012/3/4 10:05:02 Last edit by jjwws

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2012/3/4 10:54:42 6楼管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

高手在民间

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2012/3/4 13:45:12 7楼管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

原文由 jjwws(jjwws) 发表:
经查阅，常温下，水的离子积为1*10^-14,乙醇离子积为1*10^-30，
代入上式，算算（乙醇部分被忽略）
PH=-0.5*lg0.4 +7= 7.2

好的谢谢我让我的同学算算看

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石头底下的蛐蛐

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2012/3/5 14:03:20 8楼管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

（x+y）x=C[w]Kw
（x+y）y=C[a]Ka
两式相加：（x+y）（x+y）= C[w]Kw+ C[a]Ka 为什么两个式子相加呀？

原文由 jjwws(jjwws) 发表:
H2O ==== H+ + OH-
x x x

CH3CH2OH ==== CH3CH2O - + H+
y y y

（x+y）x=C[w]Kw
（x+y）y=C[a]Ka
两式相加：（x+y）（x+y）= C[w]Kw+ C[a]Ka
平方式，带入各浓度、该温度下得水电离平衡常数，乙醇电离平衡常数，再开方，即获得氢离子浓度
取对数，加负号，得出ph值。

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容百川

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2012/3/5 15:42:08 9楼管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

原文由 石头底下的蛐蛐(shitoudixiadequ) 发表:
（x+y）x=C[w]Kw
（x+y）y=C[a]Ka
两式相加：（x+y）（x+y）= C[w]Kw+ C[a]Ka 为什么两个式子相加呀？

原文由 jjwws(jjwws) 发表:
H2O ==== H+ + OH-
x x x

CH3CH2OH ==== CH3CH2O - + H+
y y y

（x+y）x=C[w]Kw
（x+y）y=C[a]Ka
两式相加：（x+y）（x+y）= C[w]Kw+ C[a]Ka
平方式，带入各浓度、该温度下得水电离平衡常数，乙醇电离平衡常数，再开方，即获得氢离子浓度
取对数，加负号，得出ph值。