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主题：【讨论】为什么元素同位素的相对原子量也不是整数？

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风风

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发表于：2012/05/16 09:14:28 楼主管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

查了下元素同位素的精确相对原子量表，发现除了C12的原子量是12.000000之外，其他的都不是整数，例如C13是13.003355、Cu63是62.929599。也就是说元素同位素的相对原子量非常接近整数，但不是整数，这是为什么呢？

理论上相对原子量是以C12为基准计算的，因此C12的原子量是整数并不奇怪。但是C12是由6个质子和6个中子组成，而C13是由6个质子和7个中子组成，这样利用二元一次方程组，似乎可以得出单个质子的“相对质量”是：0.996645，单个中子的“相对质量”是1.003355。但是把这个结果带入其他元素同位素计算相对原子量又明显是不对的，例如H1是1.007825，H2是2.014102。请问各位，有没有人知道元素同位素的相对原子量为什么是接近整数，而又不是整数呢（C12除外）？

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2012/5/16 9:49:43 沙发管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

高二物理介绍爱因斯坦质能方程 ΔE=Δm×c² 时，就提到“质量亏损”这个问题。

http://baike.baidu.com/view/487549.htm

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2012/5/26 10:35:59 Last edit by timstoicpms

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2012/5/16 12:47:17 板凳管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

多谢楼上！

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2012/5/17 14:07:53 马扎管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

原文由 风风(kevinchan) 发表:
查了下元素同位素的精确相对原子量表，发现除了C12的原子量是12.000000之外，其他的都不是整数，例如C13是13.003355、Cu63是62.929599。也就是说元素同位素的相对原子量非常接近整数，但不是整数，这是为什么呢？

理论上相对原子量是以C12为基准计算的，因此C12的原子量是整数并不奇怪。但是C12是由6个质子和6个中子组成，而C13是由6个质子和7个中子组成，这样利用二元一次方程组，似乎可以得出单个质子的“相对质量”是：0.996645，单个中子的“相对质量”是1.003355。但是把这个结果带入其他元素同位素计算相对原子量又明显是不对的，例如H1是1.007825，H2是2.014102。请问各位，有没有人知道元素同位素的相对原子量为什么是接近整数，而又不是整数呢（C12除外）？

问得好啊