主题：关于PH计使用

pH计使用注意

1、一般情况下，仪器在连续使用时，每天要标定一次；一般在24小时内仪器不需再标定。
2、使用前要拉下电极上端的橡皮套使其露出上端小孔。
3、标定的缓冲溶液一般第一次用pH=6.86的溶液，第二次用接近被测溶液pH值的缓冲液，如被测溶液为酸性时，缓冲液应选pH=4.00；如被测溶液为碱性时则选pH=9.18的缓冲液。
4、测量时，电极的引入导线应保持静止，否则会引起测量不稳定。
5、电极切忌浸泡在蒸馏水中。
6、保持电极球泡的湿润，如果发现干枯，在使用前应在3mol/L氯化钾溶液或微酸性的溶液中浸泡几小时，以降低电极的不对称电位。
7、缓冲溶液的pH值与温度关系对照表：

温度℃ 0.05mol/kg      0.025mol/kg 0.01mol/kg
      邻苯二甲酸氢钾 混合物磷酸盐  四硼酸钠
5      4.00      6.95      9.39
10      4.00      6.92      9.33
15      4.00      6.90      9.28
20      4.00      6.88      9.23
25      4.00      6.86      9.18
30      4.01      6.85      9.14
35      4.02      6.84      9.11
40      4.03      6.84      9.07
45      4.04      6.84      9.04
50      4.06      6.83      9.03
55      4.07      6.83      8.99
60      4.09      6.84      8.97

8、电极应与输入阻抗较高的pH计（≥1012Ω）配套，以使其保持良好的特性。
9、配置pH=6.86和pH=9.18的缓冲液所用的水，应预先煮沸（15~30）min，除去溶解的二氧化碳。在冷却过程中应避免与空气接触，以防止二氧化碳的污染。
10、复合电极的外参比补充液为3mol/L氯化钾溶液，补充液可以从电极上端小孔加入，复合电极不使用时，拉上橡皮套，防止补充液干涸。复合电极的外参比补充液为3mol/L氯化钾溶液（附件有小瓶一只，内装氯化钾粉剂若干，用户只需加入去离子水置瓶20ml刻线处并摇匀，此溶液即为3mol/L外参比补充液），补充液可以从上端小孔加入。
11、电极经长期使用后，如发现斜率略有降低，则可把电极下端浸泡在4%HF（氢氟酸）中（3~5）s，用蒸馏水洗净、然后在0.1mol/L盐酸溶液中浸泡，使之复新。
12、污染物质和清洗剂参考表：

污染物                清洗剂

无机金属氧化物      低于1mol/L稀酸
有机油脂类物质      稀洗涤剂（弱碱性）
树脂高分子物质      酒精、丙酮、乙醚
蛋白质血球沉淀物      5%胃蛋白酶+0.1mol/L盐酸溶液
颜料类物质      稀漂白液、过氧化氢


pH计的温度补偿

pH计主要用于测量溶液的pH值，便于化学实验人员了解溶液的酸碱特性，pH 计准确与否将直接影响到实验数据的正确获得。由于电极系统固有的不对称电位、液体接界电位、环境温度等因素影响，pH 计测得的示值有一定的误差。精度不同的pH 计，允许的误差值也不同。计量检定人员一般从电计示值误差、输入电流（A）、输入阻抗、温度补偿器引起的示值误差和电计示值重复性五个方面来检定一台pH计是否合格。
在pH 计计量检定中，我们发现仪器不合格的主要原因是温度补偿器的示值超差，导致pH示值不准。下面就介绍一下温度补偿器的作用、对pH示值的影响及产生问题的原因和解决的办法。
pH计是用电位相对测量法来测定溶液pH值的，其理论依据来自于能斯特方程式：
E= E0-（2.30259RT/F）PH
式中: E —— 电池电动势
E0—— 标准电极电位
R —— 气体常数
F —— 法拉第常数
T —— 绝对温标（273.15+t℃）
上式表示了在温度恒定时电极电位与溶液pH值之间的关系。在测量pH值条件相同的情况下，由上式推导出如下公式：
ΔE=（—2.30259RT/F）/ΔpH
其中ΔE为标准缓冲液与待测溶液之间的电极电位差值，令 K= —2.30259RT/F=ΔE/ΔpH
我们称K为转换系数。 它表示溶液的pH 值每改变一个单位时，电极电位的改变量。从K的表达式中可以看出其是温度的函数，在不同的温度下,电极电位的改变是不同的。因此，为了适应各种温度状态下pH 值的测量，pH 计中均设有温度补偿装置。温度的补偿范围通常在5—60℃之间。