我认为这跟水中加入盐(egNaCl)凝固点降低道理类似,如同楼上所说,熔点克服的是物质的“小单元”之间的作用力-晶格能,对于纯物质,使本身之间的单元之间得力,而且距离也是固定的;当有杂质时,杂质会镶嵌在里面,破坏了这种结合力,也使它的表面蒸汽压发生变化,从而使加热时物质的小单元更容易逃出--也就是融化的过程。所以熔点有变化,大部分降低,也会有升高的。这是我自己的理解,请指教。其实很有一个例子就是:比如水与乙醇互溶,我认为实际上就是不同物质的小单元的相互交叉合理分布。(分子间形成不同的力从而结合在一起。)