主题：【原创】如何计算高纯氮气中的氧含量？

原文由 roland2008 发表:
近日，更换一瓶高纯氮后，GC无法正常工作，基线高达6万多，经检测为氮气纯度不足，含氧量过高，致使捕集肼饱和，由此产生故障。
发生上述问题后，对氮气的含氧量产生疑问，因新的捕集肼只用了5瓶氮气就饱和了，所以，高纯氮的含氧量肯定未达到标准质量要求，以下为个人所推导的含氧量，纯理想化，敬请指正！
高纯氮气：15kg,14.7Mpa
原理：理想气体状态方程 克拉珀龙方程式 PV=nRT
假设T不变，则P1V1=P2V2
V2=（14.7*40L）/0.101 = 5821.78 L
以高纯氮气的合格品，氧含量为3ppm来计，                     
则一瓶40L高纯氮气中，其氧含量＝5821.78*3 ppm= 0.01747 L=17.47 mL
则一个500cc的捕集肼至少可以供28瓶40L的高纯氮气使用！

附：理想气体状态方程
　　理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT
　　式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故
　　pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。
　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
公式
　　pV=nRT(克拉伯龙方程）
　　p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。
　　R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）
推导
　　经验定律
　　（1）Boyle定律
　　当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
　　（2）Charles---Gay·Lussac定律
　　当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ②
　　（3）Avogadro定律
　　当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ③
　　由①②③得
　　V∝（nT/p） ④
　　将④加上比例系数R得
　　V=（nRT）/p 即pV=nRT

原文由 roland2008 发表:
对头，安捷伦工程师有说过，如果是质量合格的高纯氮气，ecd基线最高都不可能过万，所以，我也在想肯定是供应商气体质量太差，可恨的是供应商还不承认，遂强烈要求采购更换供应商了。