主题:【求助】新制的氯水能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,原因何在?

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闪闪的红星
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向一盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2~3滴酚酞,发现溶液变为红色;再向上述混合液中逐滴滴入新制氯水至过量,发现溶液由红色褪为无色。

由于新制氯水中同时含有H+、HClO分子等微粒。H+可以将NaOH溶液中的OH-中和,使其浓度降低,溶液的pH值降低到酚酞的无色范围而使溶液褪色。另外,HClO分子具有较强氧化性,也可以将酚酞分子氧化使其变质,从而使溶液褪色。

究竟是由于H+的中和作用使溶液褪色,还是由于HClO分子强氧化性作用使溶液褪色呢?

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雾非雾
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氯水的酸性也比较强,个人觉得是由于酸性的中和作用导致褪色为主。酚酞是弱的有机酸,被氧化能变成什么不知道?
sartre
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原文由 ltyue 发表:
向一盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2~3滴酚酞,发现溶液变为红色;再向上述混合液中逐滴滴入新制氯水至过量,发现溶液由红色褪为无色。

由于新制氯水中同时含有H+、HClO分子等微粒。H+可以将NaOH溶液中的OH-中和,使其浓度降低,溶液的pH值降低到酚酞的无色范围而使溶液褪色。另外,HClO分子具有较强氧化性,也可以将酚酞分子氧化使其变质,从而使溶液褪色。

究竟是由于H+的中和作用使溶液褪色,还是由于HClO分子强氧化性作用使溶液褪色呢?


氧化掉了酚酞
yinbing
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酚酞的变色点为PH=8,此时溶液中没有HClO3,
如果NaClO3不能使酚酞退色的话,估计有可能是酸中和的作用。也就是说还没等HClO3氧化酚酞,溶液就无色了。

再着你反过来可以验证嘛,如果HClO3不能使酚酞腿色,而是中和作用的话,你先在含氯水酸性溶液中加一两滴酚酞,再加NaOH溶液使呈碱性,看变红不?
我估计不会变红,早就把指示剂氧化了,不过,你做做看嘛
clg540
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戈壁明珠
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原文由 yinbing 发表:
酚酞的变色点为PH=8,此时溶液中没有HClO3,
如果NaClO3不能使酚酞退色的话,估计有可能是酸中和的作用。也就是说还没等HClO3氧化酚酞,溶液就无色了。

再着你反过来可以验证嘛,如果HClO3不能使酚酞腿色,而是中和作用的话,你先在含氯水酸性溶液中加一两滴酚酞,再加NaOH溶液使呈碱性,看变红不?
我估计不会变红,早就把指示剂氧化了,不过,你做做看嘛

这个验证是可行的,直接把刚才变成无色的液体再加碱,看看酚酞能不能变红就可以了。
戈壁明珠
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变色可能是综合作用,但是一旦氧化,酚酞就不能在酸碱结构式之间互变了。
老化验工
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上面说的都有道理。关键是要设计实验来检验是PH值降低而褪色呢,还是氧化而褪色。
  (1)氧化褪色的试验:取已经褪色的溶液适量,先用PH试纸检验PH值,正常的酚酞一般PH>8.5就可以看到微红色,如果你的溶液PH<8,你可以往里边逐渐滴入氢氧化钠溶液,并注意随时检验PH值,当PH在9以上,溶液又变红,说明褪色主要是碱度降低的原因,如果PH>9,溶液仍未呈红色,毫无疑问酚酞已经被氯水完全氧化了(酚酞被氧化后发生结构的不可逆变化,即使液呈碱性,仍不会显红色)。
  (2)氧化和碱度降低共同作用褪色的试验:如果上述实验证明氯水确已部分氧化了酚酞(但碱性又呈红色,没有氧化完全),你可将(1)的红色溶液作为一个参比,量好体积和PH值,另取一份氢氧化钠稀溶液,小心用盐酸中和至(1)的微碱性PH值附近,从中量出与(1)的溶液体积相同的一份来,加入完全相同滴数的酚酞,摇匀,比较这份溶液和(1)溶液的红色深浅,如果(1)的颜色浅得多,说明氯水部分氧化破坏了酚酞。如果溶液颜色相近,说明氯水没有氧化,褪色实属中和所致。(两溶液的PH值检测与控制最好用酸度度来指示,比较准确)。
  (3)氯水的氧化性与溶液的酸碱度密切相关,你可以专门做一个微碱性的氧化试验:取一定量的饱和氯水加氨水至氨臭(用氨水来调PH值比较容易控制在微碱性,因为最终它们构成的是PH8-10之间的缓冲溶液,而用氢氧化钠很难调到微碱性,容易变成强碱性),然后往其中滴入几滴酚酞,摇匀,观察颜色是否褪去或变淡,可以判断在微碱性条件下氯水是否会氧化酚酞。
  有一点需要强调,酚酞在浓的氢氧化钠溶液中是会褪色的。
  你在做所有试验时,如果配合一台酸度计,动态检测溶液PH值的变化,再结合酚酞变色的PH范围,你可能很容易得到结论。
  如果氯水加入与酚酞褪色的过程不是极快,可以看到渐变的话,还可以用光度计来做动力学研究,酚酞不但有可见光吸收,还会有紫外光吸收,做光谱扫描的动力学研究可以得到很多信息的。还有疑问可以跟我联系:zlhuang0132@139.com
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