主题：【求助】新制的氯水能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,原因何在？

氯水的酸性也比较强，个人觉得是由于酸性的中和作用导致褪色为主。酚酞是弱的有机酸，被氧化能变成什么不知道？

原文由 ltyue 发表:
向一盛有NaOH溶液的烧杯中滴入2~3滴酚酞，发现溶液变为红色；再向上述混合液中逐滴滴入新制氯水至过量，发现溶液由红色褪为无色。

由于新制氯水中同时含有H⁺、HClO分子等微粒。H⁺可以将NaOH溶液中的OH^-中和，使其浓度降低，溶液的pH值降低到酚酞的无色范围而使溶液褪色。另外，HClO分子具有较强氧化性，也可以将酚酞分子氧化使其变质，从而使溶液褪色。

究竟是由于H⁺的中和作用使溶液褪色，还是由于HClO分子强氧化性作用使溶液褪色呢？

氧化掉了酚酞

酚酞的变色点为PH=8，此时溶液中没有HClO3,
如果NaClO3不能使酚酞退色的话，估计有可能是酸中和的作用。也就是说还没等HClO3氧化酚酞，溶液就无色了。

再着你反过来可以验证嘛，如果HClO3不能使酚酞腿色，而是中和作用的话，你先在含氯水酸性溶液中加一两滴酚酞，再加NaOH溶液使呈碱性，看变红不？
我估计不会变红，早就把指示剂氧化了，不过，你做做看嘛

可能是HCLO将酚酞氧化掉使之褪色的。

原文由 yinbing 发表:
酚酞的变色点为PH=8，此时溶液中没有HClO3,
如果NaClO3不能使酚酞退色的话，估计有可能是酸中和的作用。也就是说还没等HClO3氧化酚酞，溶液就无色了。

再着你反过来可以验证嘛，如果HClO3不能使酚酞腿色，而是中和作用的话，你先在含氯水酸性溶液中加一两滴酚酞，再加NaOH溶液使呈碱性，看变红不？
我估计不会变红，早就把指示剂氧化了，不过，你做做看嘛

这个验证是可行的，直接把刚才变成无色的液体再加碱，看看酚酞能不能变红就可以了。

变色可能是综合作用，但是一旦氧化，酚酞就不能在酸碱结构式之间互变了。

上面说的都有道理。关键是要设计实验来检验是PH值降低而褪色呢，还是氧化而褪色。
　　（1）氧化褪色的试验：取已经褪色的溶液适量，先用PH试纸检验PH值，正常的酚酞一般PH>8.5就可以看到微红色，如果你的溶液PH<8，你可以往里边逐渐滴入氢氧化钠溶液，并注意随时检验PH值，当PH在9以上，溶液又变红，说明褪色主要是碱度降低的原因，如果PH>9，溶液仍未呈红色，毫无疑问酚酞已经被氯水完全氧化了（酚酞被氧化后发生结构的不可逆变化，即使液呈碱性，仍不会显红色）。
　　（2）氧化和碱度降低共同作用褪色的试验：如果上述实验证明氯水确已部分氧化了酚酞（但碱性又呈红色，没有氧化完全），你可将（1）的红色溶液作为一个参比，量好体积和PH值，另取一份氢氧化钠稀溶液，小心用盐酸中和至（1）的微碱性PH值附近，从中量出与（1）的溶液体积相同的一份来，加入完全相同滴数的酚酞，摇匀，比较这份溶液和（1）溶液的红色深浅，如果（1）的颜色浅得多，说明氯水部分氧化破坏了酚酞。如果溶液颜色相近，说明氯水没有氧化，褪色实属中和所致。（两溶液的PH值检测与控制最好用酸度度来指示，比较准确）。
　　（3）氯水的氧化性与溶液的酸碱度密切相关，你可以专门做一个微碱性的氧化试验：取一定量的饱和氯水加氨水至氨臭（用氨水来调PH值比较容易控制在微碱性，因为最终它们构成的是PH8-10之间的缓冲溶液，而用氢氧化钠很难调到微碱性，容易变成强碱性），然后往其中滴入几滴酚酞，摇匀，观察颜色是否褪去或变淡，可以判断在微碱性条件下氯水是否会氧化酚酞。
　　有一点需要强调，酚酞在浓的氢氧化钠溶液中是会褪色的。
　　你在做所有试验时，如果配合一台酸度计，动态检测溶液PH值的变化，再结合酚酞变色的PH范围，你可能很容易得到结论。
　　如果氯水加入与酚酞褪色的过程不是极快，可以看到渐变的话，还可以用光度计来做动力学研究，酚酞不但有可见光吸收，还会有紫外光吸收，做光谱扫描的动力学研究可以得到很多信息的。还有疑问可以跟我联系：zlhuang0132@139.com