参照GBT601,如果配制1L,则溶质的物质的量为4.9克,用98%的浓硫酸配制的话,查表知其密度为1.84,经计算知需2.7毫升.量取2.7毫升浓硫酸,用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸. 最后氢氧化钠标准溶液，将标定好的硫酸标准溶液滴定，即可得0.05mol/l硫酸标准滴定溶液。
同理，只有先粗配大致0.05mol/l,盐酸溶液，参照以下公式：
Na2CO3 2HCl===2NaCl CO2↑ H2O
n(Na2CO3)=2n(HCl)
m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)
c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M(Na2CO3)*V(HCl)]=0.0758/(2*105.99*26.98*10^-3)=0.0133(mol/L)
计算值就是这样再用碳酸钠标定其浓度,这样就可以作为标准溶液了

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2021/8/1 10:06:15 板凳管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
　　
　　1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
　　1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
　　
　　2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
　　设所需浓盐酸的体积为Xml。
　　溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
　　0.05*1000＝12.06X，
　　X=4.15ml?
　　
　　答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
　　
　　二、配制0.05mol∕L盐酸溶液
　　用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
　　
　　三、标定方法
　　
　　1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
　　2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。

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dahua1981

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2021/8/1 10:21:29 马扎管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

0.05mol/l的硫酸标准滴定溶液

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sdlzkw007

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2021/8/1 10:47:51 地毯管理分享倒序浏览只看楼主回复私聊

严格来说两者的配制方式不完全相同，参考的标准GB/T601,但是硫酸是二元酸，需要根据实验室要求配制成相应的浓度，比如硫酸0.05Mol/L和1/2硫酸0.05Mol/L是不一样的浓度，需要你们自己搞清楚，相对来说浓硫酸的取用更危险，需要做好防护工作，并且一定是把量取的浓硫酸倒入纯水中，切不可倒过来操作，否则可能导致飞溅出来。盐酸的挥发性相对较大，开启瓶盖时注意安全，避免吸入酸雾。所有的操作都应在通风橱内按照标准和安全规定执行。

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